选修原理第3章第1节第1课时水的电离和PH.docVIP

第一课时 水的电离及溶液pH计算 【课时目标】 1．知道水是弱电解质并存在电离平衡，能够用Kw表示其电离平衡常数 2．理解酸、碱能使水的电离平衡移动而水的Kw不变 3．能初步运用pH表示溶液的酸碱性 【自主探究】 1．纯水的导电性实验说明 ，水的电离方程式 。在纯水中，水的主要存在形态是 （填H2O、H＋、OH－) .水的离子积用符号Kw来表示，其表达式为 ，常温下，Kw= 。 纯水中[H+]=[OH-]= 。 2．水的电离是吸热过程。随着温度的升高，水的离子积常数 （填增大、不变、减小），[H+]=[OH-] 10-7mol·L－1 (填、或=). 3．（1）水的电离平衡本质上是化学平衡，一定温度下，向纯水中通入少量HCl气体，水的电离平衡 （填向右、向左、不）移动，水的电离程度 （填增大、不变、减小），Kw (填增大、不变、减小)，水电离产生的[H+] (填增大、不变、减小)，水电离产生的[OH-] (填增大、不变、减小) 。溶液中[H+] [OH-](填、或=) 。 （2）向纯水中加入少量NaOH固体，[H+]·[OH-] （填增大、不变、减小）,溶液中[H+] [OH-](填﹥、﹤或﹦)； （3）已知NaCl溶液呈中性，向纯水中加入NaCl固体，水的电离平衡 （填向右、向左、不）移动，[H+]·[OH-] （填增大、不变、减小），溶液中[H+] [OH-](填﹥、﹤或﹦)。 4．溶液pH的定义 （用数学表达式表示）。室温下，酸性溶液中[H+]·[OH-]＝ mol2·L－2，[H+] [OH-](填﹥、﹤或﹦)，pH 7(填﹥、﹤或﹦)；碱性溶液中[H+]·[OH-]＝ mol2·L－2，[H+] [OH-](填﹥、﹤或﹦)，pH 7(填﹥、﹤或﹦)；[H+] 10-7mol·L-1；中性溶液中[H+] [OH-] 10-7mol·L-1。 【合作探究】 1.在电解NaOH溶液时，在阴极放电的离子是_____ ；该离子来自_________，其浓度____10－7mol·L－1，在电解稀硫酸溶液时，在阳极放电的离子是_____，该离子来自_________，其浓度____10－7mol·L－1。 2．①pH=7②[H+]=10-7mol·L－1③[OH－]=10-7mol·L－1④[H＋]=[OH－]的四种溶液一定呈中性的是_____。 3．pH=0的溶液是酸性最强的溶液，pH=14的溶液是碱性最强的溶液。这一说法对吗？ 4．pH=3的硫酸溶液中，[H＋]=____mol·L－1，[SO42－]=____mol·L－1，[OH－]=____mol·L－1，由水电离产生的H＋的浓度是_____mol·L－1。由此说明在酸溶液中，水的电离是被_____(填促进或抑制) 5.25℃时，某溶液中，水电离产生的c(OH－)=10－12mol·L－1·，则该溶液中由水电离产生的[H+]=_____mol·L－1。溶液的可能是多少？ 【基础演练】 1．下列溶液肯定显酸性的是： A．含H+的溶液 B. 能使酚酞显无色的溶液 C. pH﹤7的溶液 D. c(OH-)﹤c(H+)的溶液 2．在0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液和0.1 mol·L-1的盐酸中，水的电离程度 A．前者大 B. 后者大 C. 一样大 D. 无法确定 3．能够使平衡H2O+H2OH3O++OH-向右移动的措施是 A．升高水溶液的温度 B．加入少量硫酸溶液 C．加入少量的NaOH溶液 C．向水中放入冰块 4．水是一种极微弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有一个分子发生电离，则n值是 A.1×10-14 B.55.6×107 C.107 D.55.6 25℃的下列溶液中，碱性最强的是： 　　ApH = 11的溶液???????????? B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液 　　C1L中含有4 g NaOH的溶液? D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液 7．在室温下向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体2H2S+SO2=3S+2H2O)，溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线示