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尚辅网 尚辅网 * 7.1 氧化还原反应方程式的配平 帮助 返回 下页 上页 尚辅网 7.1.1 氧化还原反应概念 【实例分析】金属锌置换溶液中Cu2+的反应如下 反应分为两个部分 氧化反应: Zn – 2e- Zn2+ 还原反应: Cu2+ + 2e- Cu 氧化还原反应是物质间有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应。失去电子氧化数升高的物质称为还原剂,获得电子氧化数降低的物质称为氧化剂。 尚辅网 标注出下列反应中元素的氧化数,并指出氧化剂、还 原剂 ⑴ SO2+Cl2+2H2O →H2SO4+2HCl ⑵ SO2+2H2S →3S+2H2O ⑶ 3Cl2+6NaOH →5NaCl+NaClO3+3H2O 有时,同一物质在不同反应中,既能表现出还原性,又能表现出氧化性。处于中间氧化数的元素,可同时向较高氧化数和较低氧化数转化,这种氧化还原反应称岐化反应。 常见氧化剂一般是活泼非金属单质,某些含高氧化态化合物;还原剂一般是活泼金属,某些含低氧化态化合物等。 7.1.2 氧化还原反应方程式的配平——离子电子法 尚辅网 任务7-1:用离子电子法配平高锰酸钾和亚硫酸钾在稀硫酸中的反应 紫红色 无色 配平原则 ⑴原子守恒 反应前后各元素的原子总数相等。 ⑵电子守恒 方程式两边的离子电荷总数也应相等。 ⑶得失电子总数相等 氧化剂得电子总数与还原剂失去电子总数相等。 【任务7-1解答】 ⑴改写成离子反应 MnO4- + SO32- + SO42- —→ Mn2+ + SO42-+ H2O ⑵ 将离子反应分解为两个半反应 还原半反应 MnO4- —→ Mn2+ 尚辅网 氧化半反应 SO32- —→ SO42- ⑶配平半反应 首先配平原子数,然后在加上适当电子数配平电荷数。 MnO4- + 8H+ +5e- —→ Mn2+ + 4H2O SO32- + H2O —→ SO42- + 2H+ + 2e- ⑷找出得失电子数的最小公倍数 将半反应各项分别乘以相应系数,使得失电子数相等,然后两式相加,整理,即得配平的离子反应方程式 ⑸加上未参与氧化还原反应的离子,改写成分子方程式,核对两边各元素原子数相等,完成方程式配平。 尚辅网 想一想 配平半反应时,若为酸性介质, O原子少的一侧加H2O,另一侧加加2倍的H+;在碱性介质中, O原子多的一侧加H2O,另一侧加加2倍的OH-;而在中性介质中,若氧原子数不平,左侧加入H2O,右侧加2倍的OH-或H+。 任务7-2:配平 KMnO4 + K2SO3 K2MnO4 + K2SO4 紫红色 深绿色 【任务7-2解答】 该反应可否用NaOH作为碱性介质?
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