基础化学 高职化工类 王宝仁，王英健 7 7 1.pptVIP

尚辅网 尚辅网 * 7.1 氧化还原反应方程式的配平 帮助 返回 下页 上页 尚辅网 7.1.1 氧化还原反应概念 【实例分析】金属锌置换溶液中Cu2+的反应如下 反应分为两个部分 氧化反应： Zn – 2e－ Zn2+ 还原反应： Cu2+ + 2e－ Cu 氧化还原反应是物质间有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应。失去电子氧化数升高的物质称为还原剂,获得电子氧化数降低的物质称为氧化剂。 尚辅网 标注出下列反应中元素的氧化数，并指出氧化剂、还 原剂 ⑴ SO2+Cl2+2H2O →H2SO4+2HCl ⑵ SO2+2H2S →3S+2H2O ⑶ 3Cl2+6NaOH →5NaCl+NaClO3+3H2O 有时，同一物质在不同反应中，既能表现出还原性，又能表现出氧化性。处于中间氧化数的元素，可同时向较高氧化数和较低氧化数转化，这种氧化还原反应称岐化反应。 常见氧化剂一般是活泼非金属单质，某些含高氧化态化合物；还原剂一般是活泼金属，某些含低氧化态化合物等。 7.1.2 氧化还原反应方程式的配平——离子电子法 尚辅网 任务7-1：用离子电子法配平高锰酸钾和亚硫酸钾在稀硫酸中的反应 紫红色 无色 配平原则 ⑴原子守恒 反应前后各元素的原子总数相等。 ⑵电子守恒 方程式两边的离子电荷总数也应相等。 ⑶得失电子总数相等 氧化剂得电子总数与还原剂失去电子总数相等。 【任务7-1解答】 ⑴改写成离子反应 MnO4－ + SO32－ + SO42－ —→ Mn2+ + SO42－+ H2O ⑵ 将离子反应分解为两个半反应 还原半反应 MnO4－ —→ Mn2+ 尚辅网 氧化半反应 SO32－ —→ SO42－ ⑶配平半反应 首先配平原子数，然后在加上适当电子数配平电荷数。 MnO4－ + 8H+ +5e－ —→ Mn2+ + 4H2O SO32－ + H2O —→ SO42－ + 2H+ + 2e－ ⑷找出得失电子数的最小公倍数 将半反应各项分别乘以相应系数，使得失电子数相等，然后两式相加，整理，即得配平的离子反应方程式 ⑸加上未参与氧化还原反应的离子，改写成分子方程式，核对两边各元素原子数相等,完成方程式配平。 尚辅网 想一想 配平半反应时，若为酸性介质， O原子少的一侧加H2O，另一侧加加2倍的H＋；在碱性介质中， O原子多的一侧加H2O，另一侧加加2倍的OH－；而在中性介质中，若氧原子数不平，左侧加入H2O，右侧加2倍的OH－或H＋。 任务7-2：配平 KMnO4 + K2SO3 K2MnO4 + K2SO4 紫红色 深绿色 【任务7-2解答】 该反应可否用NaOH作为碱性介质？