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专题三 —电化学（原电池基础）专题复习 【思考】 判断下列各装置应为原电池还是电解池： 一 原电池 【思考】我们学习那电接点的那些知识？ 1．定义： 转化为 的装置。 工作原理： 2．形成条件：① ② ③ 稀硫酸→ ④ 3. 电子流向： 电流流向： 离子流向： 盐桥的作用：盐桥起到了使整个装置构成通路的作用 例如:铜锌原电池中用到了盐桥 4 电极名称： 和 （1）判断方法 ① 根据电子流向判断：在原电池中，电子流 为负极；电子流 为正极 ② 根据构成电极的材料判断：在原电池中，活泼金属作 极， 较不活泼金属或导电的非金属及金属氧化物作 极 ③ 根据两极现象判断：在原电池中，通常溶解或质量减少的一极为 极； 质量增加或有气泡产生的一极为 极； ④根据电极反应进行判断：在原电池中，发生氧化反应的为 极， 发生还原反应的为 极； 例题：下列关于如图所示装置的叙述正确的是　 A．甲乙装置中的锌片都做负极 B．甲乙装置中的溶液内的H＋在铜片上被还原 C．甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应 D．甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小 5．电极反应式和总反应式的书写： （1）书写方法：[双线桥法] 方法一：如果题目给定的题意或者图示装置，先判断正、负极，再根据总反应的离子方程式中的化合价升降去写出电极反应式； 如上图：锌→铜→稀硫酸原电池： 方法二：利用总反应式，可根据元素的化合价升降，利用双线桥：找出反应中的氧化反应（或还原反应）的反应物和生成物 ，作负极反应的反应物和生成物。 注意：① 有时可以选择一个简单变化情况去写电极反应式，另一极的电极反应式用总反应式减去已写出的电极反应式，即得结果。 ② 书写时注意电解质溶液中的某些离子可能会参加反应如H+、OH-、H2O等 ③ 对于可充电电池的反应，需要看清楚“充电、放电”的方向： 放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理高考资源网 以铅蓄电池放电时的反应为例，总反应为Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O， 书写步骤如下：负极：Pb-2e-====PbSO4Pb+-2e-====PbSO4 正极：PbO2+2e-====PbSO4PbO2++2e-====PbSO4 PbO2+4H+++2e-====PbSO4+2H2O。 书写下列原电池电极方程式： 1.H2—O2（铂电极，KOH） 总反应： （正） （负） 2. H2—O2（铂电极，HCl）总反应： （正） （负） 3.钢（Fe—C）在碱性或中性溶液中吸氧腐蚀总反应： （正） （负） 4.钢（Fe—C）在酸性溶液中析氢腐蚀总反应： （正） （负） 5.CH3OH—O2燃料电池（铂电极，KOH电解质溶液） 总反应： （正） （负）