九年级上册化学第四单元知识总结.pdfVIP

一、原子的构成 原子核 = 质子（带1 单位正电） + 中子（不带电） 原子的构成 核外电子（带1 单位负电） 核电荷数（原子核所带电荷数量） = 质子数（原子 离子均成立） = 核外电子数（仅对原子成立） 质子数 = 原子序数（元素周期表中的原子序号） 核外电子的排布：第1—4 层最多排：2，8，8，12个 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 例：氧原子 O +8 2 6 核电荷数 = 质子数 = 原子序数 = 8 核外电子数 = 质子数 = 8 = 2+6 （第一层满，第二层6 个） 相对原子质量 = 16 中子数 = 相对原子质量 – 质子数 = 16 –8 =8 二、离子 离子形成：原子得（失）电子后带负（正）电 + 例：Na 原子失去最外层一个电子后变成Na 离子，带1 单位负电 离子带电，分子、原子均不带电！ 标记位置方法：右上角，先写数字再写正负号 例：氯离子 Cl- +17 2 8 8 77 带1 个单位的负电（18个电子带18 个单位负电，17 个质子带 17 各单位 正电，最终带1 各单位负电） 三、化合价、化学式 化合物里正负化合价代数和为0 （分子不带电） 常见价态： 氢+1 氧-2 银锂钠钾+1 价 氢镁钙钡+2 价 铝+3 硅+4 只遇金属或是氢 氮磷-3 硫-2 氟氯溴碘总-1 亚铁+2 铁+3 亚铜+1 铜+2 可变价不可怕 具体判断和为0 单质为0 要记清 标记位置方法：元素的顶部，先写正负号再写数字(!标法和离子相反) 例：+3 -2 Al O 2 3 氧化铝中氧为-2 价，铝为+3 价 2 个Al 一共带6 单位正电，3 个氧带6 单位负电，整体不带电。 四、元素 概念：具有相同质子数的原子叫同种元素 同位素：质子数相同，中子数不同的原子 1 例：H （1 个质子 0 个中子） 2H （1 个质子 1 个中子） H 元素的三种同位素 3H （1 个质子 2 个中子）