活泼的黄绿色气体——氯气.pptVIP

* * 氯气(Cl2)的物理性质： 易溶于水(氯水)，25℃时1体积的水 可溶解2体积的氯气 常温下是黄绿色气体、 密度比空气大 有刺激性气味、 有毒(最早被用作化学武器的毒气)、 易液化(液氯)、 ——用向上排空气法收集 ——用排饱和食盐水法收集 氯气 一、物理性质：色，味，毒性，密度、水溶性(收集方法) 氯原子最外层有 个电子，在化学反应中极易 电子形成8电子稳定结构，而显 价， 故氯气有强的 性，说明氯气的化学性质很 。 二、氯气的性质与氯原子结构的关系： 结构 决定 性质 Cl Cl- +e- 活泼 7 得到1个 -1 氧化 三、氯气的化学性质： 1、与金属反应： 钠与氯气： 呈现黄色火焰， 产生大量白烟 铜与氯气： 产生大量棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色(Cu2+) 铁与氯气： 产生大量棕红色的烟 加水得到黄色溶液，加KSCN溶液 先变红色(Fe3+)， 后褪色，为什么？ 氯气能与大多数金属(很活泼的Na、较活泼的Fe、不活泼的Cu)化合， 将有可变价的金属氧化为高价态(Fe为+3，Cu为+2) 根据钠、铜、铁与氯气反应总结金属与氯气反应的特点， 分析氯气表现出来的性质特点： 生成金属氯化物， 氯气表现出强氧化性。 氯气 一、物理性质：色，味，毒性，密度、水溶性(收集方法) 二、构成Cl2的Cl结构：最外层7个电子，极易得到1个电子， 性质活泼 三、氯气的化学性质： 与金属(Na、Cu、Fe)反应：现象、产物、反应化学方程式 2、与非金属(如H2)的反应： 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白雾。 ——工业制盐酸 燃烧： 所有发光发热的剧烈的化学反应 都称为“燃烧”。 本质——发光发热的剧烈的氧化还原反应。 并不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才能燃烧。 思考与交流：通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件 及其本质有什么新认识？ 氯气 一、物理性质：色，味，毒性，密度、水溶性(收集方法) 二、构成Cl2的Cl结构：最外层7个电子，极易得到1个电子， 性质活泼 三、氯气的化学性质： 与金属(Na、Cu、Fe)反应：现象、产物、反应化学方程式 与非金属(H2)反应：现象、产物、反应化学方程式； 对“燃烧”本质的认识。 【实验4-4】 【实验4-5】 干燥的氯气能否漂白物质 将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的 集气瓶中，盖上玻璃片。观察现象。 现象：花瓣不褪色 结论：干燥的氯气不具有漂白性 潮湿的氯气/氯水的漂白作用 将有色纸条或布条、有色花瓣，放入氯水中，盖上玻璃片。观察现象。 现象：花瓣逐渐褪色 结论：潮湿的氯气/氯水具有漂白性 设想：氯气与水反应生成具有漂白作用的物质 结论：新制氯水的成分 ? ? ? 现象 实验方法 存在的粒子 探究：新制氯水的成分 (水溶液) 观察氯水颜色 新制氯水为黄绿色 紫色石蕊试液 先变红继而褪色 先加硝酸酸化， 再滴入AgNO3溶液 生成白色沉淀 紫色石蕊试液 变红 HClO微弱电离 H2O Cl2 HClO(次氯酸) Cl- H+ ClO- “三分”：H2O、Cl2 、 HClO “三离” ：Cl- 、H+ 、ClO- 3、和水的反应： ——用氯气对自来水 杀菌消毒。 HClO具有强氧化性 HClO不稳定，容易分解 (氯水存放于棕色瓶中； 久置氯水变为稀盐酸) HClO是一种弱酸，微弱电离 氯 气 一、物理性质：色，味，毒性，密度、水溶性(收集方法) 二、构成Cl2的Cl结构：最外层7个电子，极易得到1个电子， 性质活泼 三、氯气的化学性质： 与金属(Na、Cu、Fe)反应：现象、产物、反应化学方程式 与非金属(H2)反应：现象、产物、反应式； 对“燃烧”本质的认识。 与水反应：与水反应生成次氯酸而使新制氯水具有漂白性、 反应式，次氯酸的性质， 新制氯水的成分( “三分三离”) 4.氯气与碱反应： 以氯气和水反应原理制漂白液、漂白粉 离子方程式： 氯 气 一、物理性质：色，味，毒性，密度、水溶性(收集方法) 二、构成Cl2的Cl结构：最外层7个电子，极易得到1个电子， 性质活泼 三、氯气的化学性质： 与金属(N