《3.2_原子的构成》PPt课件1.pptVIP

历史 1、 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 卢瑟福原子模型 1、1897年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。 2、经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构十分复杂 3、原子不显电性的原因： 4、以碳原子为例描述原子的构成 课时2、 相对原子质量 相 对 原 子 质 量 ⑵、相 对 原 子 质 量 的 计 算 公 式： 2、相 对 原 子 质 量 的计 算 公 式： 练习题 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。 铁原子的相对原子质量是：？ 氧原子的相对原子质量为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？ ( 8 ) 钠原子的相对原子质量为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？ ( 11, 11 ) 第三课时 离 子 一 核外电子的排布 （电子在核外是按照 能量由低→高，由 里→外分层排布的） 1.下列粒子中表示+2价阳离子的是 2.一种元素的原子变成离子时 学完本课题你应知道 4、原子核外电子的分层运动 5、原子离子的结构示意图 6、原子、阳离子、阴离子中核电荷数与质子数和电子数之间的关系。 谢谢 再见 某原子的相对 原子质量 ＝ 一个该原子的质量 一个（碳12）原子质量* 实 质： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值，不是原子的实际质量。 它没 有 质 量 单 位， 但 其 国 际 单 位 为 1，符号为Ar。 × 相 对 原 子 质 量＝ 一 个 原 子 的 实 际 质 量 １．993×１０-26 kg× ＝ 一 个 原 子 的 实 际 质 量 １．６６×１０-2７ kg 例题 　一个氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg 　　氢原子的相对原子质量 　　 1.6726×10- 27 kg 1.66×10- 27 kg 碳12的十二分之一的质量 ＝ ≈ 1 ≈ 1 原子种类 相对原子质 量 质子数 中子数 氢 1 1 0 碳 12 6 6 氧 16 8 8 钠 23 11 12 磷 31 15 16 硫 32 16 16 铁 56 26 30 1、相对原子质量 ＝ 质子数 ＋ 中子数（近似值） 2、原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上。 填 空 题： 在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电， 带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中 原 子 的 主 要 质 量 。 相 对 原 子 质 量 等 于 质 子 数 和 之 和 。 质子 电子 中子 电子 原子核 电子 原子核 中子数 1.原子构成 原子核 核外电子 中子 质子数=核外电子数 质子 2. 国际上以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他原子的质量跟它比较所得的值, 就是这种原子的相对原子质量。 （—） （+） 以“原子的自白”为题写一篇短文向你周围的朋友介绍原子。 【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？ 排布特点1：电子 在核外是分层排布的 【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？ 原子结构示意图 原子核 电子层 最外层电子数 核电荷数 排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，倒数第二层最多容纳8个，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。 2 9 +11