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浅谈过程分析法在解化学计算题中的应用 陕西省法门高级中学 吕平安 关键词：列过程、看变化、写方程、选方法 在新课改的背景下，在实施素质教育的今天。高考化学试题旨在考查学生的四大能力，观察能力、实验能力、思维能力、自学能力。其中思维能力是四大能力的核心。那么在日常的教学工作中如何培养学生的这一能力？可以通过解计算题来训练这一能力。而高考化学试题中的计算题在理综试卷中有明显的增加趋势、其分值逐渐增大，例、05年6分、06年14分、07年24分09年28分（全国卷一）其目的就是考查学生的思维能力。对于此类题应用过程分析法既能培养思维能力又能培养学生的求知过程和创新能力，还能提高解题速率。现举例如下： 例1.铜镁合金4.6克完全溶于浓硝酸中，若反应硝酸的还原产物为4480mlNO2和336mlN2O4,(标准状况下)，在反应后的溶液中加入足量的NaOH，则生成沉淀的质量为 （ ） A 9.02g B 8.51g C 10.6g D 3.91g 【解析】方法1.根据题目叙述可列出如下过程： NO2 4480ml Mg(OH)2 N2O4 336ml Cu(OH)2 Mg2+、Cu2+,H+ Na+ NO3- NO-3 OH- 由过程知所得沉淀的质量即为m(Cu+Mg) ＋m(OH_)= 4.6＋m(OH_) Cu～ 2e- ～CU2+～2OH-～Cu(OH)2 Mg ～2e～Mg2+～20H-～Mg(OH)2 n(OH_)=n(e_)故本题可转化为求Mg、Cu所失电子的物质的量之和，而Cu、Mg所失的电子即为N+5～N+4所得的电子即为(4?48L÷22.4L／mol)×1＋（0.336 ∕ 22.4）×2 = 0.23mol ∴ Cu(OH)2＋Mg(OH)2 = 4.06g＋m(OH_)=4.06g＋0.23mol×17g∕mol=8.51g 方法2.也可求出镁铜各自的物质的量，再求其氢氧化物的质量。 设镁铜物质的量分别为x y mol 则 24x＋64y=4.6 2x＋2y = 4?48L ∕ 22.4L／mol)×1＋（0.336 ∕ 22.4）×2=0.23mol 解得 X=0.059 Y=0.046 m(Cu(OH)2)＋m(Mg(OH)2)=0.059g ∕mol ×58g ∕ mol＋0.046g×98g ∕ mol=8.51g 小结：本题用列过程，找关系，用守恒简便。 例2.把一定质量的镁铝完全溶于300ml硫酸中，收集到气体5.6L（标况），在反应后的溶液中滴入6mol∕L NaOH溶液200ml,有白色沉淀生成。过滤，得溶液500ml.测得溶液的PH=14。求合金中镁、铝的物质的量（ ） 【解析】根据题目叙述可列出如下过程： Al Mg 设镁铝物质的量分别为x. ymol则 2x＋3y = 0.25×2 （电子守恒） x = 0.1 Y×1＋03×2＋0.5×1 =1.2×1（电子守恒） 解得 y = 0.1 小结：本题列出过程，舍中间，用守恒。使复杂问题简单化。 例3．1992年全国化学卷38题。写出H2S燃烧反应的化学方程式。若反应前后气体的温度和压强都相同（20℃、101KPa）。试讨论当a的取值范围不同时染素、燃烧后气体的总体积V（用含V的代是数式表示。假定空气中V（N2）: V（O2）= 4:1其它成分不计 〖解析〗根据题目要求可列出如下过程； （1）O2不足 根据方程式 2H2S ＋ O2 = 2S ＋ 2H2O 1.0L 0.