水的电离和溶液酸碱性.pptVIP

* 第二章 化学物质及其变化 一、水的电离 二、溶液的酸碱性与pH 三、酸碱中和滴定 第二章 化学物质及其变化 H2O＋H2O H3O+＋OH- 简写为：H2O H+＋OH- 正反应吸热 + + + - 实验测定：纯水中 25℃ 1L水中只有1×10－7mol水发生了电离 25°C 55.6×107个水分子才有1个电离 结论： 水是 电解质 能发生 电离 极弱 微弱 1．水是极弱的电解质 ④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为定值,C(H＋) 和C(OH－) 可以互求. ③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH－) ②常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)=1×10－14 理解“水的电离”注意事项: ① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对含量不同. 第二章 化学物质及其变化 2．影响水的电离平衡的因素 （1）温度： （2）酸或碱： （3）盐： T升高，促进水的电离 往纯水中加酸或碱，抑制水的电离 往纯水中加强酸弱碱盐或强碱弱酸盐会促进水的电离 H2O H+＋OH- 3．水的离子积常数Kw 25℃时： 常温下（25℃）,任何稀的水溶液中总满足： Kw= C(H+)×C(OH－)=1×10－14 注意: ② ① Kw只与温度有关，而与浓度大小无关。 T升高，Kw增大 如：KW25℃=10-14 KW100℃=10-12 ③任何水溶液中，水电离出的 C(H+)水＝C(OH－)水 ④Kw也适用于稀酸或稀碱溶液， 但始终有c(H+)水＝c(OH-)水1.0×10-7mol/L √ √ √ × × ---正误判断 6、如果C H+不等于COH-则溶液一定呈现酸/碱性。 5、在水中加酸会抑制水的电离。 1、任何水溶液中都有CH+和COH-。 2、对水升高温度， CH+增大，酸性增强。 练习一： 3、在水中加入稀盐酸或NaOH后，水的离子积发生改变 4、在酸碱溶液中，水电离出来的C H+和COH-相等 √ × 7.有含H+的水溶液一定是酸；含OH-的水溶液一定是碱． 酸性溶液中只含H+；碱性溶液中只含OH-. 8、根据水的电离平衡H2O H++OH- 和下列条件的改变，填空： 升高30 ℃ 加入NaCl 加入NaAc 加入HCl Kw [OH-]变化 [H+]变化 水的电离平衡移动方向 改变条件 ← ↑ ↓ — → ↓ ↑ — — — — — → ↑ ↑ ↑ 第二章 化学物质及其变化 1．溶液的酸碱性 中性： 酸性： 碱性： c(H+) c(OH-) c(H+)＝c(OH-) c(H+) c(OH-) 2．溶液的pH （1）pH＝－lgc(H+) （2）pH与溶液酸碱性的关系（25℃） 中性： 酸性： 碱性： pH 7 pH＝7 pH 7 即c(H+) 1.0×10-7mol/L 即c(H+)＝1.0×10-7mol/L 即c(H+) 1.0×10-7mol/L pH=7的溶液一定是中性溶液吗？ 第二章 化学物质及其变化 2．溶液的pH （3）注意： ①pH范围0～14，即c(H+)或c(OH-)在1mol/L以下的 稀溶液 ②pH每增大一个单位，c(H+)就减小10倍 ③pH越小，酸性越强； pH越大，碱性越强 （4）pH的测量： 广泛pH试纸、精密pH试纸和pH计 第二章 化学物质及其变化 3．有关pH的计算： （1）单一溶液的pH计算 （2）两强酸混合 强酸：c(H+)＝a mol/L 强碱：c(OH-)＝b mol/L pH＝－lga pH＝－lg(10-14/b)＝14＋lgb ①非等体积混合 ②等体积混合可近似计算 pH＝pH小＋0.3 第二章 化学物质及其变化 3．有关pH的计算： （3）两强碱混合 ①非等体积混合 ②等体积混合可近似计算 pH＝pH大－0.3 （4）强酸和强碱混合 ①酸过量：酸－碱 碱过量：碱－酸 第二章 化学物质及其变化 3．有关pH的计算： （4）强