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二、氯气的物理性质 1.颜色： 2.状态： 3.气味： 4.密度：（7129） 5.毒性： 三：氯气的化学性质 下列物质不能通过化合反应而获得的是（ ） A.CuCl2 B.FeCl2 C.AlCl3 D.FeCl3 举一反三 下列物质即能由金属与氯气直接反应得到又能由金属和盐酸反应得到的是（ ） 5.氯气与其它还原性物质的反应 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+KI=KCl+I2 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 Cl2+H2S=2HCl+S↓ 对点演练： 0℃和101.3 kPa时,下列各组中的两种气体混合后,所得混合气体的平均相对分子质量可能达到50的是 　　　　　　　　　　( 　　 ) A. SO2和Cl2 B. CO2和SO2 C. HI和Cl2 D. CH4和O2 【解析】 2HI+Cl2=2HCl+I2，混合气可能为HCl、Cl2或HCl、HI。 四：氯水 1：氯水的成分 由Cl2+H2O=HCl+HClO（溶于水的Cl2只有1/3与水发生了反应）可知：新制氯水的主要成分为：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO- 、OH- 。在化学反应中有时是一种微粒参与反应，有时是几种微粒同时参与反应。 3：写出下列物质与新制氯水反应的现象和化学方程式：①紫色石蕊试液②FeCl2溶液③AgNO3溶液④NaCO3溶液⑤SO2通入氯水中⑥镁粉 （1）元素X是 ，Z是 ； （2）写出③中反应的化学方程式 ； （3）写出④中的化学方程式 。 2：在70℃的温度下，Cl2通入NaOH溶液中发生两个自身氧化还原反应，生成NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1，写出该反应的化学方程式。 【解析】 由Cl2发生歧化反应的规律知,Cl2在NaOH溶液中的还原产物是NaCl，NaClO与NaClO3的物质的量之比是4∶1是方程式配平的主要基础,得失电子守恒与质量守恒相结合是配平方程式的最佳方法。 7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O 【解题回顾】 由题给信息书写化学方程式，通常是确定好反应物和产物，再配平即可。本题由氧化还原知识，判断还原产物为NaCl，再据电子守恒 n(NaCl)×1=n(NaClO)×1+n(NaClO3)×5=4×1+1×5=9。确定产物计量数之比，再反推出反应物的计量数。 * *  第一轮总复习 之 氯气 忠县新立中学 肖建于 一战史料 1915年4月22日，在比利时的伊普尔战役中。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿高地屯集的装满液氯的钢瓶，一人多高的黄绿色云雾被每秒2－3米的微风顺地面吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，跟在烟云后面的德军未遭任何抵抗，一举突破英法联军防线。这次攻击，英法守军共中毒15000人，德军亦有数千人中毒。 思考一：“史料”体现了氯气的那些性质？ 一战史料 1915年4月22日，在比利时的伊普尔战役中。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿高地屯集的装满液氯的钢瓶，一人多高的黄绿色云雾被每秒2－3米的微风顺地面吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，跟在烟云后面的德军未遭任何抵抗，一举突破英法联军防线。这次攻击，英法守军共中毒15000人，德军亦有数千人中毒。 氯气的颜色 氯气的气味 氯气的毒性 氯气的密度 氯气的储运 氯气易液化 自救方法 氯气的颜色 氯气的气味 氯气的毒性 氯气的密度 氯气的储运 氯气易液化 自救方法 氯气 液氯 固态氯 -101℃ -34.6℃ 黄绿色 气体 刺激性气味 大于空气 有毒（怎么闻？） 6.易液化。 7.溶解性： 能溶于水（1:2），形成 。 氯水 泄漏点 风向 南 红旗 高中 洼地 山 思考二：如果发生氯气泄漏，我们可以给群众提供怎样的自救建议？ 发生氯气泄漏事件时，污染区居民切忌惊慌，应向上风地区转移，并用湿毛巾护住口鼻。 氯原子结构示意图： 最外层为七个电子，易得一个电子变为稳定结构，所以氯性质活泼 结构决定性质 1.氯气与金属的反应 点燃 Cu+Cl2 Cu