物质的量复习.docVIP

物质的量 一、考纲要求： 1了解物质的量的单位--摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023mol－1来表示。(2)符号：NA(3)单位：mol－1。 n =N/NA 5．摩尔质量（M） (1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol 或 g.mol-1 (或原子)质量是两个不同的概念。当摩尔质量以g.mol-1作单位时二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为1，所以二者不能等同。 6．物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) （二）气体摩尔体积 1．气体摩尔体积（Vm） （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。（2）单位：L/mol 或 m3/mol 2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3．标况下气体摩尔体积0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol 4.影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 ．阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 ．推论 公式 语言叙述 T、p相同 ＝ T、p相同 ＝ T、V相同 ＝ T、p、V相同 ＝ (1)阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体(包括混合气体)，但对固体、液体不适用。(2)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 A．硫酸的摩尔质量是98g B．1mol氧的质量等于16g C．摩尔是一个基本物理量 D．12g 12C所含原子数称为阿伏加德罗常数 2.(2011年青岛检测)若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　) A．2.3g Na被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NA B．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L C．2L 1mol·L－1的醋酸中所含醋酸分子数约为2NA D．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA 3.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是(　　) A．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA B．一定条件下，0.1 mol铁与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数约为0.3NA C．标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA D．标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子混合后气体的总体积为22.4 L 4．下列叙述完全正确的一组是(　　) ①一定条件下，气体的摩尔体积为11.2L②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极放出0.2g H2，则电路中通过的电子数目为0.2NA ③在标准状况下，11.2L NO 与11.2L O2混合后的气体分子数为0.75NA ④常温常压下，16g O2所含的原子数为NA ⑤1 mol C10H22分子中共价健总数为31NA ⑥氦气的摩尔质量为8g ⑦标准状况下，22.4 L水中所含分子数为NA A．①②③④⑤ B．②④⑤⑥⑦ C．②④⑤ D．①②⑤ 5．碳铵（NH4HCO3）是一种常用化肥，在300℃可以分解生成氨气、水和二氧化碳。相同条件下所得混合气体的密度是H2密度的多少倍（ ） A．26.3 B．13.2 C．24 D．12 ．某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl－，则该金属为 A．Mg B．Ca C．Fe　D．Cu ．下列两种气体的分子数一定相等的是(　　)A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH48.质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的密度小于B。下列说法错误的是（ ） AA占的体积比B大 BA的摩尔质量比B大C.A的分子数比B多 D A的物质的量比B大 A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等 B．与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等 C．明矾溶液中K+和Al3＋的物质的量浓度相等 D．1mol OH-和17g NH3所含的电子数相等 A．11.2L氧气所含的原子数为NA B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为11NA C．常温常压下32g O2与O3的混合物含有的氧原子数为2NA D．0.5mol/LH2SO4中的H+数为NA 11．在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16