分离与提纯.pptVIP

利用沙和金的密度不同 物质的分离与提纯 物质的分离：将混合物中各组分通过物理变化与化学变化把各成分分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态，称为物质的分离。 物质的提纯：将混合物中的主要成分净化，而把其它杂志除去，称为物质的分离。 检验SO42-离子的原理 未知液中先加入盐酸，再加入BaCl2 溶液 粗盐提纯 化学法分离和提纯的“三个必须” （1）加试剂必须过量 （2) 过量的试剂必须除去 （3）实验方案必须最佳 化学法分离和提纯的“四个原则” （1）不增，即提纯后不能增加新的杂质 （2）不减，即不减少被提纯的物质的量 （3）易分，即被提纯物与杂质易分离 （4）复原，即被提纯物要恢复到原来的状态 装置1 气密性的检查 塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入少量的水使漏斗内液面高于试管内的液面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持恒定，说明装置不漏气。 习题 （1）提纯含有少量硝酸钡的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（ ） A 加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中不加适量的硝酸 B 加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中不加适量的硝酸 C加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中不加适量的硝酸 D加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中不加适量的硝酸 2 某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，先用NaOH、NaCO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加顺序正确的是（ ） A. NaCO3 NaCl NaOH B. NaOH NaCl NaCO3 C NaCl NaOH NaCO3 D. NaCl NaCO3 NaOH 3 要从BaCl2、NaCl的混合液中分别得到纯净的BaCl2、NaCl晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是（ ） A 碳酸钾 盐酸 B 碳酸钠 盐酸 C 碳酸钠 硫酸 D 氢氧化钠 盐酸 在一个实验桌上放着四种化学药品，它们的瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和食用味精，为了进一步确认实物和名称是否相符合而进行化学实验，下列做法中不可取的是（ ） A 观察比较它们的外观形态 B 各取少量分别在手里摸一摸 C 各取少量分别放在口里品尝一下 D 用化学方法进行鉴别 有五瓶失去标签的溶液，它们分别是：①BaNO3、② KCl、③NaOH、④CuSO4、 ⑤Na2SO4。如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简单的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是（ ） A ④③①⑤② B ④①③⑤② C ①⑤③④② D ③④①⑤② 如图所示各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ ） 水蒸气通过炽热的焦炭得到的水煤气，其主要成分是CO和H2，还含有少量CO2和水蒸气，请用下列装置设计一个实验，以证明水煤气中含有CO和H2 。 丙戊甲已丁 A 甲中黑色物质变红乙中无水硫酸铜变蓝 甲中黑色物质变红丁中石灰水变浑浊 没有尾气的处理 在B导管处点燃 * 海水晒盐 粗盐 沙里淘金 沙里可以淘金是因为黄金的密度大，沙子的密度小，利用水的浮力和人的摇动就可以将金子从沙里分出来 19.3 g/cm3 过滤　蒸发 1、过滤：将不溶于液体的固体与液体分离的方法。 2、所用仪器： 铁架台（附铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸 注意点： 一贴：滤纸须紧贴漏斗内壁； 二低： 滤纸的边缘须低于漏斗的边缘； 漏斗中的液面须低于滤纸的边缘； 三靠：烧杯必须紧靠玻璃棒； 玻璃棒必须紧靠三层滤纸的一边 漏斗颈的末端必须紧靠烧杯内壁 （1）指出图中的错误之处： ___________________________ （2）过滤后得到的滤液仍然浑浊的可能原因有： ___________________________ （3）将泥水过滤后，得到的澄清液体_____纯净的水,原因是_________________。 1、概念：把溶液加热,使液体受热汽化,从溶液中分离出固体物质的方法。 2、仪器： 铁架台（附铁圈）或三角架、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 3、注意事项： （1）玻璃棒的作用： 防止局部温度过高，造成液体飞溅； （2）停止加热的时间： 当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热 过滤 蒸发 1、混合物分离的方法：过滤、蒸发 过滤：得到不溶于水的物质； 蒸发：得到溶于水的物质；