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《方程式的计算》例题 【例1】 H2和O2混合气体5g，点燃后生成了水，并余下0.5g氧气，则原混合气体中氢气和氧气的质量分别是（ ） A. 0.5g H2和4.5g O2 B. 1.5g H2和4.5g O2 C. 2g H2和3g O2 D. 2.5g H2和2.5g O2 【例2】如下图所示，实验室用高锰酸钾加热制取氧气，实验装置中(2)部分盛放的是300mL的水，反应后该部分水减少，而(3)部分得到水的体积是200mL，求参加反应的高锰酸钾的质量是多少克?(已知氧气的密度是1. 43g/L，水中溶解的氧气忽略末计，结果精确到0.01。) （1） （2） （3） 解：量筒中得到水的体积就是制得氧气的体积的即200ML，其质量为： 200mL×10-3L/mL×1.43g/L=0.286g 设参加反应的高锰酸钾的质量为x， 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 32 x 0.286g X≈2.82g 答：高锰酸钾的质量为2.82g。 【例3】一氧化碳能在高温下还原铁矿石中的氧化铁。现用200 t含氧化铁80%的铁矿石炼铁，可炼出含铁95%的生铁多少吨?(提示：反应方程式为3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2) 分析：本题是一道已知量和未知量都是含杂质物质的化学方程式计算题。对含杂质物质的化学方程式计算的关键是把含杂质物质的质量换算成纯净物质的质量。 答案：解：设炼出的含铁95%的生铁的质量为x 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 160 112 200 t x80% x x 95% X=117.9t 答:可炼出含铁95%的生铁117.9 t。 【例4】加热15. 5g干燥氯酸钾和二氧化锰的混合物取氧气，待反应完全后，将试管 冷却，称得剩余固体物质的质量为10.7g.计算: (1)得到氧气多少克? (2)10.7g固体物质中各物质的质量分别为多少克?(计算结果保留两位小数) 【例5】某化学课外小组的同学对某炼铁厂的生铁(含杂质的铁，其中的杂质不与酸反应，也不溶于水) 实验步骤 数据 ①称取生铁样品16 g 16 g ②加入足量溶质质量分数 为15%的盐酸200 g 200 g ③称量反应后物质的总质量 215.5g 进行分析，实验数据如下表所xx示: 请根据实验数据进行计算： (1)产生氢气的质量是多少克? (2)生铁样品中铁的质量是多少克? (3)生铁样品中铁的质量分数为多少? (4)反应后得到溶液的溶质质量分数是多少? 分析：在生铁中加入足量的盐酸后，盐酸与铁反应生成氢气，反应前后的质量差即为氢气的质量。反应后所得溶液的溶质是氯化亚铁，求出氯化亚铁的质量后即可求得溶质的质量分数。 答案：(1)根据质量守恒定律可知氢气的质量为:200 g+16g-215.5 g=0.5g (2)设16 g生铁中铁的质量为x，生成的氧化亚铁的质量为y Fe + 2HCl ===FeCl2 + H2↑ 56 127 2 X y X=14g X=31.75g (3)生铁样品中铁的质量分数为×100%=87.5% (4)反应后溶液的质量为：14 g+200 g-0.5 g=213.5 g 因为反应后溶液中的溶质氯化亚铁的质量为31. 75 g，所以反应后所得溶 质的质量分数为. =14.9% 答:产生氢气的质量为0.5 g，生铁样品中铁的质量为14 g，质量分数为87.5反应后得到溶液的溶质质量分数为14.9%。 【例6】现有镁和氯化镁的混合物4.9g，向其中加入70.3g过量的稀盐酸充分反应后，得溶液质量为75g．（1）写出上述反应的化学方程式： ．（2）该反应中产生H2的质量为： g．（3）原混合物中氯化镁的质量为 g，反应后的溶液中氯化镁的质量分数为 ． 在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示．请回答下列问题：（1）产生氢气 g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 ．（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数．（3）铝箔中铝元素的质量． 葡萄糖（化学式为C6H12O6）是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体．葡萄糖在人体内发生缓慢氧化转化为二氧化碳和水，并释放出热量．下