专题一丰富多彩的化学物质_课时一物质的分类及转化.ppt

成盐氧化物 酸性氧化物：SO2、SO3、N2O5、Mn2O7等 碱性氧化物：CuO、MgO、Na2O等 两性氧化物：Al2O3、ZnO等 不成盐氧化物：NO、CO、N2O等 过氧化物：Na2O2、K2O2、H2O2等 复杂氧化物：Fe3O4、Pb3O4等 氧化物 注意： 非金属氧化物不全是酸性氧化物，如CO、NO不是酸性氧化物。 酸性氧化物也不全是非金属氧化物，如Mn2O7对应的水化物是HMnO4，Mn2O7是酸性氧化物，但不是非金属氧化物。 金属氧化物不全是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO2、CO2、CaO、SO2。 ? ? ? ? 组别 被选出的物质 挑选依据 第（1）组 第（2）组 第（3）组 物质的分类及转化 一、物质的转化 物质的转化类型 化学方程式 单质→ 化合物 碱性氧化物→碱 酸性氧化物→酸 酸→盐 C + O2 == CO2 点燃 CaO + H2O == Ca(OH)2 CO2 + H2O == H2CO3 NaOH + HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2 CaCO3 CaO Ca CaCl2 盐 回忆常见物质的转化关系 Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 C CO2 H2CO3 Na2CO3 Fe + S = FeS △ 盐 回忆常见物质的转化关系 回忆酸的共性： Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O HCl+ AgNO3= HNO3 + AgCl↓ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 +2H2O 盐和水 盐和酸 盐和氢气 回忆碱的共性： 盐 盐和水 盐和酸 盐和氢气 碱和盐 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 盐 盐和水 盐和酸 盐和氢气 碱和盐 两种新盐 金属与盐 回忆盐的共性，你还能找到哪些物质之间存在一定的反应关系？ Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 盐 盐和水 盐和酸 盐和氢气 碱和盐 两种新盐 金属与盐 常见无机物转化规律图（八圈图） CaO + SiO2 = CaSiO3 高温 盐 盐和水 盐和酸 盐和氢气 碱和盐 两种新盐 金属与盐 四条横线 两条纵线 四条交叉线 两条弯线 常见无机物转化规律图（八圈图） 各类物质间相互转化的关系: 各类物质的主要化学性质: 碱的主要化学性质 酸的主要化学性质 盐的主要化学性质 金属的主要化学性质 十大成盐反应 1、金属的制取： 2、非金属氧化物的制取： 3、金属氧化物的制取： 4、酸的制取： 5、碱的制取： 6、盐的制取： 制取某物质的可能方法: 十大成盐反应 （1）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （2）非金属氧化物 + 碱 →盐 + 水。 （3）酸 + 碱 → 盐 + 水 （4）金属氧化物 + 非金属氧化物 → 含氧酸盐 （5）盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 （6）金属 + 盐 → 新金属 + 新盐 。 （7）金属 + 酸 →盐 + 氢气。 （8）酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 （9）碱 + 盐 → 新盐 + 新碱 （10）金属 + 非金属 →无氧酸盐 四种基本类型反应与氧化还原反应的关系 氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 Elements 课堂提醒： 知道常见物质转化的方法或途径， 并会书写常见的化学方程式，要点 面结合，举一反三！ 化学反应的分类 根据反应物和生成物的类别 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 根据反应过程中元素化合价是否发生变化 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应和四大基本反应类型的关系 氧化还原反应 置 换 化 合 分 解 复分解 让学生举例 让学生举例 让学生举例 让学生举例 让学生举例 让学生举例 化学家眼中的物质世界 自然界中各种各样的矿石 各种各样的人造宝石得到 了广泛应用，制作精良的人造 宝石甚至能以假乱真。 化学与