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配合物学案 【学习目标】 1. 掌握配位键的定义，形成条件，表示方法及特点 2. 掌握配合物的定义，形成条件，组成及相关性质 【知识清单】 【实验探究2-1】 四种固体，分别是CuSO4、K2SO4、CuCl2·2H2O、NaCl，将它们分别装入1、2、3、4号试管中，再加入水，观察现象，完成表格。 药品 CuSO4 K2SO4 CuCl2·2H2O NaCl 固体颜色 白色 白色 绿色 白色 溶液颜色 结 论 蓝色离子是_______________ 无色离子是______________________ 1．配位键 (1)定义：提供孤电子对的原子（或分子）与接受孤电子对的原子（或离子）之间形成的 特殊共价键称为配位键。 (2)实质：__________。 (3)表示式： A → B （A为电子对________体，B为电子对_______体） 例如NH3 + H+ →NH4+ (4)形成条件：A能提供______________，B能提供_____________。 共价键 配位键 相同点 成键原子共用电子对成键，具有方向性和饱和性 不同点 共用电子对由成键原子______提供 共用电子对由成键原子中_________提供 2.配合物 (1)定义：金属离子（或原子）与某些原子或离子以__________结合形成的化合物称为配位化合物，简称为配合物。 (2) 组成： ____________ _________ _________ 【实验探究 2-2】 向1mlCuSO4溶液中逐滴加入氨水，其现象是_______________________________________，蓝色沉淀是__________， 反应的离子方程式：__________________________________________； 继续加入氨水，其现象是____________________________________________,深蓝色的离子是____________，反应的离子方程式:_____________________________________ 总反应：_______________________________________________，取少量深蓝色溶液、向其中加入乙醇，析出蓝色晶体________________。 【实验探究 2-3】 向实验[2—2]深蓝色溶液中滴加硫酸，观察实验现象，由此现象变化说明了什么？ 随学随用 有Fe2+ 、Cu2+ 、Zn2+ 、Ag+ 、H2O 、NH3 、CH4 、Cl-- 、CO 、CN-- 、CO2微粒， 其中 可以作为中心离子的是_______________________ 可以作为配体的是_______________________ 2、指出下列各配合物中的配离子、中心离子、配位体、配位数和配位原子 配合物 配离子 中心离子 配位体 配位原子 配位数 K2[Cu(CN)4] (NH4)2[PtCl6] [Cd(NH3)4](OH)2 3、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成 AgCl沉淀的是（ ） A [Co(NH3) 4Cl2] Cl B [Co(NH3) 3Cl3] C [Co(NH3) 6] Cl3 D [Co(NH3) 5Cl] Cl2 (3)配合物的形成条件：中心原子/离子提供___________，配体提供___________。 常见的中心原子/离子：Cu2+、Fe3+、 常见的配体：Cl－、NH3 、H2O 、CN－、 SCN－ 形成的配合物：[Zn(NH3)4]Cl2、Na[B(OH)4]、K3[Fe(CN)6]、[Ag(NH3)2]OH 【实验2-4】 向盛有氯化铁溶液的试管中加入KSCN溶液，溶液呈________色，使溶液呈血红色的离子是______________，其反应的离子方程式为_______________________________________。 常常用于鉴定Fe3+。 拓展：如果在上述血红色溶液中加入NaF溶液，溶液有变为无色，解释为什么？ （4）配合物的性质 ①颜色的改变 如：Fe3+与SCN- ②对溶解度的影响，某些难溶物形成配合物时可使溶解度增大 如：C u(OH)2溶于氨