2012化学反应的限度2学案.docVIP

2．2．3 化学反应的限度第三课时 学案 【教师寄语】 【学习目标】 1. 知道可逆反应与不可逆反应 2. 描述化学平衡建立的过程 3. 能正确判断一个反应是否达到平衡 【复习巩固】1．(2011天津)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是 A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段 2．(2012山东)一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g) 的焓变为△H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。 【探究过程】 一、可逆反应与不可逆反应 1、可逆过程 （1）可逆过程 当温度一定时，饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分子回到固体表面的结晶过程一直在进行，而且两种过程的速率 ，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都 。 （2）表述：约定采用“ ”来代替反应式中原来用的“ ”，把从左向右的过程称作 ；由右向左的反应称作 。 2、可逆反应与不可逆反应 （1）可逆反应 在 下，既能向 同时又能 的反应。 （2）不可逆反应 在一定条件下，几乎所有的反应都具有不同程度的可逆性，但有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略。如Ag+ +Cl- =AgCl↓ 二、化学平衡的建立 1、化学平衡的建立 以CO+H2O(g) CO2+H2反应为例。 在一定条件下，将0.01 mol CO和0.01 mol H2O(g)通入1 L密闭容器中，开始反应： （1）反应刚开始时： 反应物的浓度 ，正反应速率 。 生成物的浓度为 ，逆反应速率为 。 （2）反应进行中： 反应物的浓度 ，正反应速率 。 生成物的浓度 ，逆反应速率 。 （3）肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率 ，此时，反应物的浓度 ，生成物的浓度也 。 2、化学平衡状态 （1）定义： （2）特征： ① 逆： ② 等： ③ 动： ④ 定： ⑤ 变： ⑥ 同（或无）： （3）特点： 化学平衡的建立与建立的途径无关 （4）达到平衡的标志：以mA(g)+nB(g) pC(g)为例 【直接标志】：①速率关系：正反应速率与逆反应速率 ：A消耗速率与A的生成速率 ，A的消耗速率与C的消耗速率之比等于 ，B生成速率与C的生成速率之比等于 。 ②各物质的百分含量保持不变。 【间接标志】：① 混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。（注：m+n≠p） ② 各物质的浓度不随时间的改变而改变。 ③ 各物质的物质的量不随时间的改变而改变。 ④ 各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。 【例题1】、下列哪种说法可以证明反应：N2+3H2 2NH3已达到平衡状态（ ） A、1个N- N键断裂的同时，有3个H—H键形成 B、1个N- N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 C、1个N- N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 D、1个N- N键断裂的同时，有6个N—H键形成 【例题2】、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(