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高中化学复习－硫与氮的氧化物 [知识要点] 一、二氧化硫 1、硫，俗称 ， 色粉末 2、二氧化硫的物理性质 二氧化硫是 色、有 气味的 气体，密度比空气 ，易 ， 溶于水。 3、二氧化硫的化学性质 二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验： 实验操作 现象 结论 （1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞 试管内液面 。 SO2 溶于水。 （2）用pH试纸测定溶液的酸碱度 _________溶液呈 性。 （3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察 ； 。 注意：SO2或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。 【辨析】氯水也有漂白作用，次氯酸与有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质，加热不恢复为原来的颜色。 [课堂习题1] 2、煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是 ①一氧化碳　②二氧化碳　③二氧化硫　④二氧化氮 A．①②　　　　B．①③　　　　C．③④　　　　D．②④ 3、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是 A．氧化剂　　B．还原剂　　C．催化剂　　D．载体 4、将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是 A．2e-，H2SO4　　B．4e-，SO2　　C．2e-，Br2　　D．2e-，SO2 5、有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是 A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性 B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2 C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色 D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用 6、除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是 A．石灰水　　B．浓硫酸　　C．饱和NaHSO3溶液　　D．饱和Na2SO3溶液 7、如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答： (1)⑥中发生的化学反应方程式为 (2)①中实验现象为 ，证明SO2是 气体。 (3)②中品红溶液 ，证明SO2有 。 (4)③中现象是 ，证明SO2有 性。 (5)④中现象是 ，证明SO2有 性。 (6)⑤的作用是 ，反应的化学方程式为 。 二、二氧化氮和一氧化氮 中国有句农谚，叫“雷雨发庄稼”，其中蕴含着丰富的科学知识。用化学方程式表示： ＿＿＿＿＿ ＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿。 【练习】 1、NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、提高免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。 ①NO对环境的危害在于 （填以下项目的编号） A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属被氧化 C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合 ②在含Cu＋离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO2－)可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式： 2、下列物质中，不属于空气质量指标的是 A.二氧化碳 B.氮氧化物 C.二氧化硫 D.悬浮颗粒 [课堂习题2] 1．下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ） A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应 2、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2 接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是： A．氧化剂