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高三一轮复习： 学案: 金属部分测验 班级：__________. 姓名：____________. 学号：___________ 命题人：王娟 一、单项选择题(本题共分,每小题分,每小题只有一个正确选项) 1.下列叙述正确的是(　　)。 A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 D.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 2.(2013·深圳实验中学综合测试)对化学变化中金属表现出来的性质认识正确的是(　　)。 A.单质均只能作还原剂,离子只能作氧化剂 B.位于金属活动顺序表中前面的金属均可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 C.一定条件下铝与铁的氧化物能发生置换反应D.金属氧化物均是碱性氧化物3.如下图所示,利用海洋可提取很多重要的化工原料。 下列有关说法正确的是( 　　)。 A.第①步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B.第②步中工业上可采用石墨为阴极,铁为阳极,采用阳离子交换膜的电解装置 C.第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 D.在第④步中溴元素被氧化,第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原 .下列关于实验的叙述正确的是(　　)。 A.向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑,是制备硫酸亚铁的可行方案 B.向碳酸钠粉末中加入少量乙二酸溶液,生成大量气泡,说明乙二酸的酸性比碳酸强 C.向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应,是制备氢氧化铝的最佳方案 D.向硫酸亚铁铵溶液中,依次加入氯水和硫氰化钾溶液,溶液变红,说明溶液中含有Fe2+ 铁和铁合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是(　　)。 A.不锈钢是铁合金,只含金属元素B.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应 C.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应D.在空气中,铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 .下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中,不正确的是(　　)。 A.Na2CO3比NaHCO3更易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3稳定 C.石灰水能与Na2CO3反应制得烧碱 D.与足量盐酸反应得到相同质量的CO2,消耗NaHCO3的质量比Na2CO3的多 二、双项选择题(本题共12分,每小题6分) 下图是三种稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果,下列有关说法正确的是(　　)。 A.稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O C.Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对FeCr合金的腐蚀性最强 D.随着Cr含量增加,稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱 .钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2,其部分工艺流程如下: 下列有关该工艺流程的说法正确的是(　　)。 A.酸溶后的溶液中,铁元素以Fe(NO3)2的形式存在 B.酸溶时,硝酸的浓度越大,温度越高对于钡泥溶解越有利,故工业上往往采用70 ℃以上温度 C.中和Ⅰ中的X可以是BaCO3,目的是通过调整溶液的pH除去Fe3+ D.上述流程中洗涤废渣的主要目的是为了循环利用原料,防止环境污染 三、非选择题(本题包括4小题,共64分) 9.(1分)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略): Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。 Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液。 Ⅳ.将浊液过滤,用90 ℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体。Ⅴ.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体。 已知:NH4HCO3在热水中分解。 (1)Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。? (2)Ⅱ中,需加一定量硫酸,运用化学平衡原理简述硫酸的作用　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)Ⅲ中,生成FeCO3的离子方程式是　　　　　　　　　　　　。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。? (4)Ⅳ中,通过检验S来判断沉淀是否洗涤干净。检验S的操作是　　　　　　　　。? 10.(1分)(2013·广雅中学等