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2012 设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为 常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为 50mL18.4浓硫酸与足量铜微热反应，生成分支的数目为0.46。 某密闭容器盛有0.1mol和0.3mol，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W但是气态氢化物的稳定性的阿玉Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小 Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键 Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点 Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为 下列离子方程式正确的是 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为。下列有关说法正确的是 检测室，电解质溶液中的向负极移动 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下小号4.48L氧气 电池反应的化学方程式为： 正极上发生的反应是： 再提及恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应： 当气体的物质的量减少0.315mol是反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是 当SO3的生成速率与SO2 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g 达到平衡时，SO2的转化率是90% 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 26.（13分） 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。 请回答下列问题： （1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。 （2）A在B中燃烧的现象是 。 （3）的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。 （4）的离子方程式是 。 （5）受热分解的化学方程式是 。 27.（14分） 已知：，代表原子或原子团是一种有机合成中间体，结构简式为：,其合成方法如下： 其中，分别代表一种有机物，合成过程中其他产物和反应条件已略去。 在一定条件下反应可以生成酯,的相对分子质量为168. 请回答下列问题： （1）能发生反应的类型有 。（填写字母编号） A.取代反应 B. 水解反应 C. 氧化反应 D.加成反应 （2）已知为平面结构，则W分子中最多有 个原子在同一平面内。 （3）写出X与 W在一定条件下反应生成N的化学方程式： 。 （4）写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式： 。 （5）写出第②步反应的化学方程式： 。 28 .（17分） 甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程： 试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。 下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶。 甲小组测得：反应前氧化铜的质量为、氧化铜反应后剩余固体的质量为生成氮气在标准状况下的体积。 乙小组测得：洗气前装置D的质量、洗气后装置后D的质量