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* 氧化还原反应高考专题复习 1、氧化还原反应的重要概念 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应 失ne-，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 （氧化性） （还原性） （氧化性） （还原性） 2、氧化还原反应的表示方法——双线桥法 例题(2006广州一摸)反应 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中,氧化剂是 , 氧化产物是 ;生成标准状况下11.2升O2,则整 个反应中转移电子的物质的量是 mol。 例题：白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理， 其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+ 60H2SO4；该反应的氧化产物是————。若有1molP4 反应，则有——————mol电子转移。 H3PO4 120/11mol 例题：研究表明Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应 用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学反应方程 式表示如2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 下列说法不正确的是（ ） A、O2是氧化产物 B、Na2O2只作氧化剂 C、Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物 D、2moLFeSO4发生反应有10moL电子转移 B 3、氧化还原反应的基本规律 （1）表现性质规律 当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处 于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原 性。如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S 既具有氧化性又具有还原性。 （2）性质强弱规律 在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱 还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原 性比还原产物强。如由反应2FeCl3+2KI=2FeC3+2KCl+I2可知， FeCl3的 氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。 一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强 (氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。 如氧化性：浓H2SO4，SO2(H2SO3)，S；还原性： H2SSSO2。 在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子 (铁指Fe2+)的氧化性逐渐增强。 （3）反应先后规律 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先 被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度 相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl2通人 物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先与NaI反应；将过量 铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe3+、和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+ 反应。FeBr2 中通入Cl2 ,HBr和H2SO3 中通入Cl2 （4）价态归中规律 含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时，该元素价态的变 化一定遵循“高价+低价一中间价”，而不会出现交错现象。 （5） 歧化反应规律 发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应， 叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高， 一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如 氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应， 如：Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H2O 例题R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且 X2＋与单质R不反应；X2＋＋ Z＝X ＋ Z2＋； Y ＋ Z2＋＝Y2＋ ＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的 氧化性大小符合( ) A． R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B． X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋ C． Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D． Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋ A （06黑吉桂理综第10题）已知下列分子或离子在酸性条件 下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到 I2最多的是 A H2O2