酸碱中和滴定7.ppt

酸碱中和滴定 1、定性分析和 定量分析 （1）定性分析： （2）定量分析： 2、酸碱中和滴定 3.酸碱中和滴定原理 根据酸碱中和反应的实质： H++OH-== H2O 即k·C标·V标= C待·V待 3.酸碱中和滴定原理 4.酸碱中和滴定所需的仪器 酸碱中和反应的实质 4.酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 移液管 洗耳球 5.酸碱中和滴定实验操作 5.酸碱中和滴定实验操作 (1)滴定前准备工作 (2)滴定过程 (3)指示剂的选择 (4)终点的判断 误差分析 (1)滴定前准备工作 思考1：中学化学中，哪些仪器在使用前需要检漏？ 思考2：滴定管为什么要润洗？ 润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴 定管。 调液：调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。 读数：视线和凹液面最低点相切。 a．滴定管：洗涤---检漏---润洗---注液---赶气泡---调液 b．锥形瓶：洗涤(但不能用所放溶液润洗，为什么？) 注入（用滴定管或移液管）一定体积的溶液（待测液或标准液）到锥形瓶中，并滴加2-3滴指示剂。 读数视频演示 读数时，眼睛、刻度、凹液面三点一线。 (2)滴定过程 目视锥形瓶中溶液颜色的变化 左手控制滴定管的活塞 右手摇动锥形瓶 (3)指示剂的选择 酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用 。 强酸与强碱滴定 酚酞或甲基橙 强酸与弱碱滴定 甲基橙 弱酸与强碱滴定 酚酞 甲基橙：（红）－3.1～橙 色～4.4－（黄） 酚 酞：（无）－8.2～粉红色～10.0－(红) (4)终点的判断 溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。 多次测定求各体积的平均值 强酸滴定强碱 强碱滴定强酸 甲基橙由黄 橙 酚酞由红 无色 甲基橙由红 橙 酚酞由无色 粉红 误差分析结论 从以上误差情况的分析，可以得出： 无论哪一种类型的误差，都可以归结为对 标准溶液体积的影响，其标准溶液的体积偏小， 那么测得的物质的量的浓度也偏小； 其标准溶液的体积偏大，那么测得的 物质的量的浓度也偏大。 [随堂练习]