《基本理论》综合测试.docVIP

《基本理论》综合测试 1．2009年11月13日，美国NASA特别发表一份声明，称月球上存在大量的水。下列关于水的说法不正确的是(　　) A．水分子内存在极性共价键和氢键 B．在某些化学反应中，水可以作氧化剂 C．在常温时，100 mL的水中有1×10－8mol H2O电离 D．在水中加入碳酸钠固体，能促进水的电离 2．下列解释实验事实的方程式不准确的是(　　) A．0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH1：CH3COOHCH3COO－＋H＋ B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅： 　ΔH0 C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO＋H2OHCO＋OH－ 3．如图所示是周期表短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是(　　)A.A、B、C三者中，A为金属元素，B、C为非金属元素 B．A、B、C三者核电荷数之和为40 C．A与B、A与C均可形成离子化合物 D．B与C只能形成一种共价化合物 4．根据相关的化学原理，下列判断正确的是(　　) A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2OH2S B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2CO2 C．若A2＋2D－===2A－＋D2，则氧化性：D2A2 D．若R2－和M＋的电子层结构相同，则离子半径：R2－M＋ 5． X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，Y与X、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是(　　) A．稳定性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物 B．简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子 C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子 D．Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO4 6．下列说法正确的是(　　) A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等 C．离子化合物中不可能存在共价键 D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 7．下列说法正确的是(　　) A．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH0、ΔS0 B．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 8．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(　　)A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极 D．装置④的X电极是外接电源的正极 9．下列图示与对应的叙述相符的是(　　) A．图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图Ⅱ表示0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C．图Ⅲ表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 D．图Ⅳ表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　) A．中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1:2 B．pH＝13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOHNa2CO3NaHSO4(NH4)2SO4 D．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为c(NH)c(SO)c(H＋)c(OH－) 11．下列各表述与示意图一致的是(　　)A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2===CH2(g)＋H2(g) ―→ CH3CH3(g)　ΔH0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 12．下列说法正确的是(　　) A．若发生反应A2＋2D－===2A－＋D2，则氧化性D2A2 B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为X C．