第十四讲 物质的溶解性物质的酸碱性物理性质与化学性质.docVIP

第十四讲 物质的溶解性　物质的酸碱性　物理性质与化学性质 一、一周知识概述 (一)溶解 1、固体、液体、气体都能溶解在液体中 2、在一定条件下，物质能溶解的数量是有限的。 3、影响物质溶解能力的因素： （1）相同条件下，不同的物质溶解的能力(在同一溶剂中)不同 （2）相同条件下，同种物质在不同物质中(在不同溶剂中)的溶解能力不同 （3）物质的溶解能力会随外界条件（如温度）的变化而变化 (二)溶解过程中热量的变化 　　物质溶解时，有的温度会升高，要放出热量；有的温度会降低，要吸收热量。 溶解的吸热和放热 (三)酸性物质 　　酸性物质具有酸性，但呈酸性的物质不一定是酸，碱呈碱性，但呈碱性的物质也不一定是碱. 　　食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。食醋、橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁都含有某些酸性物质，具有一定的酸性，是常见的酸性物质。 　　注意：以上这些酸性物质有酸的味道或酸的气味，但不是所有的酸性物质都有酸味。 　　（1）用手轻轻扇动瓶口使气味飘进鼻孔来，实验室里的化学药品都不能用鼻子直接闻，更不能用嘴尝，这是一个操作规范。 　　（2）食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。 　　（3）常见的强酸:盐酸、硝酸、硫酸 　　（4）有些水果中有一些不同的酸性物质，所以有酸味，但酸性不是很强,叫弱酸性物质。 　　（5）一瓶二氧化碳气体，闻闻没有酸味。但二氧化碳也是酸性物质，因此并非所有含酸性的物质都有酸味。 （四）碱性物质 　　常见的碱，氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、小苏打、纯碱、各种洗涤剂等，它们的水溶液也都具有一定的碱性，不同的碱性物质，碱性的强弱不同，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等是强碱。氨水、各种洗涤剂等是弱碱性物质。 (五)中性物质 　　在我们周围除了酸性和碱性物质外，还有不呈酸性也不呈碱性的物质，即中性物质，纯水就是一种中性物质。 (六)物质酸碱性的测定 1、用紫色石蕊试液判断物质的酸碱性 　　酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。利用紫色石蕊的颜色变化来判断物质的酸碱性是最简单的方法。石蕊携带不方便；石蕊试液能判断酸碱性，但不能区分酸碱性的强弱等。 　　酸碱性的强弱程度对我们来说也是非常重要的。比如胃液酸性要达到一定的强度，酸性太强或太弱，对身体都是不利的。酸雨是现在全球性的环境污染问题，在正常情况下的降水本来就呈酸性，但酸性很弱，不是酸雨，只有酸性增强到一定程度，才叫酸雨。土壤盐碱化就是土壤的碱性太强，不利于植物生长。 2、用PH试纸判断物质酸碱性的强弱 　　 　　pH试纸，由试纸和标准比色卡组成， 　　pH试纸遇到酸碱性强弱不同的物质会显示不同的颜色，与标准比色卡对照就知道pH值.而pH值是如何反映酸碱性强弱程度的呢？中性溶液使紫色石蕊试液显紫色 　　用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH，根据pH值便可判断溶液的酸碱性强弱。 　　pH通常范围0～14，pH=7中性,pH7酸性,pH7碱性 　　pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强 3、无色酚酞判断物质酸碱性的强弱。 (七)物理变化与化学变化 冰山消融 电热丝温度升高后颜色发生变化 1300℃以上 1、物理变化——没有别的物质生成的变化。如冰的熔化 2、化学变化——有别的物质生成的变化。如钢铁的生锈 二、重难点知识讲解 1、蔗糖的溶解快慢与温度高低有关，且温度越高，溶解越快。(有些物质的溶解能力随温度的升高而减弱.) 　　蔗糖的溶解快慢与颗粒大小有关，且颗粒越小，溶解越快。 　　蔗糖的溶解快慢与是否搅拌有关，且搅拌能加快蔗糖的溶解。 　　物质的溶解能力并不是固定不变的,它会随外界条的变化而变化. 　　液体的温度越高,气体的溶解能力越弱. 2、食盐的溶解与温度有关，且温度越高，溶解得越快；食盐的溶解与是否搅拌有关，搅拌时溶解快；食盐的溶解与食盐颗粒有关，颗粒越小溶解越快。 　　溶解能力与溶解速率的影响因素也有些是相同的，如温度，但大部分是不同的，有些能影响溶解速率但不影响溶解能力。 　　气体能溶解在液体中，溶解能力随温度升高而降低。 　　对那些随着温度增高，溶解能力增强的物质可用增加温度。 　　对那些随着温度增高，溶解能力减弱的物质可用降低温度。 　　对于气体物质，一般可采用加压和降温的方法。 　　硝酸铵溶解于水，可以使外壁的少许水结冰。 3、实验：用玻璃棒蘸取浓硫酸溶液，在滤纸上写字，纸的颜色有什么变化？再用玻璃棒戳纸的不同位置，看哪些地方容易被戳破。 　　实验结果：用浓硫酸写过字的地方变黑，而且容易戳破。说明：浓硫酸具有很强的腐蚀性。 　　万一不小心粘有浓硫酸之后的急救措施：浓硫酸不能沾在皮肤上，如果不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗干净。用浓