2012高考化学实验专题8-实验设计评价.docVIP

2012高考化学实验专题8：实验设计评价 1.下列实验设计和结论相符的是 A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2即可得到较纯净的FeCl3溶液 .用右图所示实验装置夹持仪器已略去探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色 .某钠盐溶液中可能含有NO2-SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH计测得溶液pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液产生白色沉淀该沉淀溶于稀硝酸且放出气体将气体通入品红溶液溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液产生白色沉淀在滤液中加入酸化的NH4)2Fe(SO4)溶液再滴加KSCN溶液显红色 该同学最终确定在上述六种离子中公含NO2-CO32-、Cl-三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤ Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化-还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如和所示。试回答： (1).B中反应的化学方程式为：; (2).D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是。 D中反应化学方程式为：。装置的主要缺点是： 。装置的主要缺点是：。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：。 7.用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制。 已知：①NO+NO2+2OH-→2NO+H2O②气体液化温度：NO2：21℃，NO：-152℃试回答：1)仪器的连接顺序按左→右连接，填各接口的编号为 2)反应前先通入N2目的是 3)确认气体中含NO的现象是 4)装置F的作用是 5)如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为： (OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 (1)在试管Ⅰ里加入的试剂是 。 (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是 。 (3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。 (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。 9.海水的综合利用可以制备金属镁，其流和如下图所示： (1)若在空气中加热MgCl2?6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式 用电解法制取金属镁时，需要无水氧化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是