电极方程式书写.docVIP

原电池 电解池 适用学科 高中化学 适用年级 高三年级 适用区域 全国人教版 课时时长（分钟） 60 知识点 1、 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2、 理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 教学目标 1．了解金属腐蚀及其危害。 2．了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。 3．了解金属防护的一般方法，特别是电化学方程式的书写。 教学重点 原电池原理电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。 教学难点 电化学知识与生产、生活知识(如金属的腐蚀与防护、铜的电解精炼、氯碱工业)以及新科技知识相结合。电化学、氧化还原反应、特别是新型电池等联系，考查的知识有一定的综合度。 教学过程 课堂导入 二、复习预习 1、回忆上节课学习的内容并进行简单的提问：原电池、电解池、正负极、阴阳极等的判断；电子的移动阴阳离子的移动。 2、电解池 3、放电顺序： 如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag以前），则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。 2、如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序写电极反应式。 阳极（惰性电极）发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2-＞I-＞Br -＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子＞F-。 阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag+＞＞Fe3+＞Cu2+＞（酸电离出的H+）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞（水电离出的H+）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。 （注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+这些活泼金属阳离子不被还原，这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得）。 1. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是( ) A. 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B. 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C. 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D. 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 答案：B、C 解析：中学教材中，讲电池的两极是正、负极，讲电解的两极则是阴、阳极。实际上, 负极和阳极是起氧化反应的电极, 英文中用同一个词Anode; 正极和阴极则是起还原反应的电极，英文中用同一个词Cathode。同一充电电池中，放电的负极反应是失电子的氧化反应，因而充电时，其逆过程必然是得电子的还原反应(阴极)。 三、知识讲解 1.原电池中电极反应式的书写 a、先确定原电池的正负极，列出反应物，标出电子的得失。 b、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。 若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式。 c、（熟记）若正极上的反应物质是O2， 电解质溶液为中性、碱性或弱酸性，正极式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 电解质溶液为酸性， 正极式：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 2、电解池中电极反应式的书写 1、看阳极材料，如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag以前），是阳极失电子。注意阳离子与电解质 溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式。 2、如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），电解质溶液中的离子放电，根据离子的放电顺序书写电极反应式。 3、分析电解池中离子、电子流向及电解质溶液成分变化。 四、例题精析 【例题1】 【题干】有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+ 和Zn2+ 进行工作，试写出该电池的两极反应式。 答案：负极：2Zn－4e-= 2Zn2+， 正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。 解析：注重实际，正负极的判断跟氧化还原反应这一章有着很大的联系，通过口诀 升失氧、降得还 判断；负极是化合价升高、正极化合价降低 【例题2】 【题干】用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH- = CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。 答案：负极：CH4+10OH-－8e-= CO32-+7H2O。 正极：O2+2H2O+4e- =4OH- 解析：正负极的判断跟氧化还原反应这一章有着很大的联系，通过口诀 升失氧、降得还 判断；负极是化合价升高、正极化合价降低 【例题3】 【题干】Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂,其电解制法如下图所示, 请根据图示分析:Fe电极与电源的 极相连，电极式为 。 答案：Fe