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电化学专题复习 （选择题） 棠下中学 招 龙 2013年3月 一、单项选择题 1． A．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应一定为放热反应 B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应 C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深 D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极 2．右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，H2SO4溶液。已知放电时电池反应为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42—=2PbSO4＋2H2O。下列说法正确的是 A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能B．K与N相接时，H＋向极区迁移 C．K与M连接，电源a极为负极D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大 ．关于下列各图的说法，正确的是 A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应与电源正极相连 C．③中电子由b极流向a极D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 . 研究小组分别用锌片、铝片、Cu和稀硫酸进行原电池的相关的探究，所得部分实验数如下，下列说法正确的是 I Zn Cu II Al Cu A．实验I中，甲电极反应为： B．两组实验溶液的pH均增大 C．实验II中，向Al定向迁移D．实验II中，电子由铜转移到锌．如图是甲烷燃料电池原理示意图，下列叙述正确的是（ ） A．b极上发生氧化反应 B．电池总反应式为CH4+2O2=CO2+2H2O C．工作一段时间溶液的H增大D．负极反应为CH4+10OH8e—=CO32—+7H2O 6．图说法正确的是A．构成原电池时溶液中SO移向Cu极B．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－＝Cu2+ C．构成电解池时Fe极质量可减D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe极会产生气体 A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室 D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 8. 下列说法正确的是 ( ) A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e－ = 4OH－ C．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀 D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl－－2e－=C12↑ 9. 锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）＋2 MnO2（s）＋H2O（l）＝Zn(OH)2（s）＋Mn2O3（s）。下列说法错误的是( ) A．电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g B．电池负极的电极反应式为Zn－2e－＋2 OH－＝Zn(OH)2 C．电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极 D．碱性锌锰电池是二次电池 10. 大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢功力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价为零），电池反应通常表示为： 下列有关镍氢电池的说法，不正确的是( ) A．电池工作时，储氢合金作负极 B．电池充电时，阳极发生氧化反应 C．电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极 D．电池工作时，负极反应式：LaNi5H6+60H--60-==LaNi5+6H2O 11、 下列各项正确的是（ ） 电极反应式 出现环境 A O2+2H2O+4e—=4OH— 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 B 4OH——4e—=O2↑+2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 C 2H++2e—=H2↑ 用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应 D H2—2e—=2H+ 用惰性电极电解H2SO4的阳极反应 12、 日常所使用干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为Zn－2e = Zn2+，2NH4+ + 2e = 2NH3 + H2（NH3再用于结合Zn2+）。根据以上叙述，判断下列说法中正确的是 （ ） A．干电池中Zn为正极，碳为负极 B．干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极 C．干电池长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器 D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 13. 右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上