标准溶液和指示剂的配制.docVIP

常用标准溶液配制和标定 以下所用一般试剂纯度为分析纯，基准试剂要求为优级纯。 标准硫酸（H2SO4）溶液 配制 1 N 量取分析纯硫酸（密度1.84）30ml，慢慢倾入500mL水中，冷却稀释到1L。 0.1N 量取分析纯硫酸（密度1.84）3ml，慢慢倾入500mL水中，冷却稀释到1L。 标定 A、以碳酸钠标定 试剂：无水碳酸钠（分析纯） 溴甲酚绿-甲基红混合指示剂 步骤：1）精确称取在120℃干燥过的分析纯碳酸钠1.5g（G）于250ml锥形瓶中； 2）加入DI水100mL，搅拌使其溶解； 3）加入10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂； 4）用配制的硫酸滴定溶液至暗红色； 5）煮沸两分钟，冷却后继续滴定到暗红色为终点； 6）记录消耗的硫酸体积VmL，用下式计算硫酸的浓度C： C（1/2 H2SO4）=G÷0.053÷V 平行标定3~5次。 标定0.1N硫酸方法同上，应称取碳酸钠0.15g。 B、以标准氢氧化钠标定 试剂：1mol氢氧化钠标准滴定溶液 酚酞指示剂 步骤：1）用移液管吸取以标定的1mol氢氧化钠溶液25mL，于250mL锥形瓶中； 2）加入DI水80mL； 3）加入2~3滴酚酞指示剂； 4）用配制好的硫酸滴定至红色消失为终点，记录消耗的硫酸体积VmL； 5）用下式计算硫酸的浓度C： C（1/2 H2SO4） =CNaOH×25÷V 平行标定3~5次。 标定0.1N硫酸方法同上，标准氢氧化钠的溶液应选用0.1mol浓度。 标准盐酸（HCl）溶液 配制 1 mol 量取分析纯盐酸（密度1.19）90mL，以水稀释至1L。 0.1mol量取分析纯盐酸（密度1.19）9mL，以水稀释至1L。 0.2mol量取分析纯盐酸（密度1.19）18mL，以水稀释至1L。 0.5mol量取分析纯盐酸（密度1.19）45mL，以水稀释至1L。 标定 方法以及计算公式同5.2.1.3。 不同浓度的标准溶液，标定试剂相应选用相近浓度的。 标准氢氧化钠（NaOH）溶液 配置 1 mol 称取NaOH 45g，以冷开水溶解于烧杯中，待溶液澄清并冷却后，用冷开水定容至1L。 0.1mol称取NaOH 4.5g，以冷开水溶解于烧杯中，待溶液澄清并冷却后，用冷开水定容至1L。 0.2mol称取NaOH 9g，以冷开水溶解于烧杯中，待溶液澄清并冷却后，用冷开水定容至1L。 0.5mol称取NaOH 22.5g，以冷开水溶解于烧杯中，待溶液澄清并冷却后，用冷开水定容至1L。 标定 A、以邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定 试剂：苯二甲酸氢钾 酚酞指示剂 步骤：1）称取在120℃干燥过的分析纯邻苯二甲酸氢钾4g（G）于250mL锥形瓶中； 2）加入100mL水，温热使其溶解； 3）加入2~3滴酚酞指示剂； 4）用配制的氢氧化钠溶液滴定至淡红色为终点，记录消耗的体积V； 5）用下式计算氢氧化钠溶液的浓度： CNaOH=G÷VNaOH÷0.2042 其他浓度的溶液标定方法相同，所称取的邻苯二甲酸氢钾相应变化。 B、以标准盐酸滴定 试剂：1mol盐酸标准滴定溶液 甲基橙指示剂 步骤：1）用移液管吸取以标定的1mol盐酸溶液25mL，于250mL锥形瓶中； 2）加入DI水80mL； 3）加入2~3滴甲基橙指示剂； 4）用配制好的氢氧化钠溶液滴定红色至橙黄色为终点，记录消耗的氢氧化钠溶液体积VmL； 5）用下式计算氢氧化钠溶液的浓度C： CNaOH==C HCl×25÷V 其他浓度的溶液标定方法相同，所使用的盐酸标准溶液浓度相应变化。 标准乙二胺四乙酸二钠（EDTA）溶液 配制 0.05mol 称取分析纯乙二胺四乙酸