无机化学 .酸碱平衡.pptVIP

加入 HCl 后 NH3(aq) + H2O (l) ? NH4+ (aq) + OH－(aq) 加HCl前浓度/(mol·L-1) 0.150-0.0020-x 0.200+0.0020+x x 0.150 0.200 加HCl后初始浓度/(mol·L-1) 0.150-0.0020 0.200+0.0020 平衡浓度/(mol·L-1) * 4.4.4 缓冲范围和缓冲能力 缓冲溶液的选择和配制 原则： ⑴ 所选择的缓冲溶液，除了参与和 H+或 OH– 有关的反应以外，不能与反应系统中的其它物质发生副反应； ⑵ 或 尽可能接近所需溶液的pH值； §4.5 酸碱指示剂* 变色范围 酸色 中间色 碱色 甲基橙 3.1 ~ 4.4 红 橙 黄 酚 酞 8.0 ~ 10.0 无色 粉红 红 石 蕊 3.0 ~ 8.0 红 紫 蓝 §4.6 酸碱电子理论与配合物概述 4.6.1 酸碱电子理论 4.6.2 配合物的组成和命名 4.6.1 酸碱电子理论 Lewis 酸：凡是可以接受电子对的分子、离子或原子 如 Fe3+ ，Fe，Ag+，BF3等 Lewis 碱：凡是给出电子对的离子或分子 如 :X－，:NH3，:CO，H2O: 等 Lewis酸 与 Lewis碱 以配位键结合 生成 酸碱加合物 　　 　　 ?? ?? ?? BF3 　+　 F－ Cu2+ + 4 NH3 4.6.2 配合物的组成和命名 　　 1. 配合物的组成 　　 配合物 是Lewis 酸碱的加合物 [Ag(NH3)2]+是Lewis酸Ag+和Lewis碱 NH3的加合物 Lewis酸称为形成体(中心离子)； Lewis碱称为配位体 配合物 形成 形成体与一定数目的配位体以配位键按一定的空间构型结合形成的离子或分子叫做配合物 [Ag(NH3)2]+ 形成体：通常是金属离子和原子，也有少数是非金属元素，例如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni，BⅢ，PⅤ…… 配位体：通常是非金属阴离子、离子团或分子， 例如：F-，Cl-，Br-，I-，OH-，CN-，H2O，NH3，CO…… 配位原子：与形成体成键的原子 单基配位体：配位体中只有一个配位原子 多基配位体：一个配位体具有两个或多个配位原子 例如：乙二胺（en） 乙二胺四乙酸根 EDTA（Y4－） 乙二胺四乙酸根 EDTA（Y4－） 4– ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 乙二酸根（草酸根） O O C C O O 2– ? ? ? ? 配位数-配位原子数 单基配体：形成体的配位数等于配位体的数目； 多基配体：形成体的配位数等于配位体的数目与基数的乘积。例如： 2+ Cu2+的配位数等于4。 [Ca(EDTA)]2－ 或 CaY2－ Ca2+的配位数为6， 配位原子是4个O 2个N 从溶液中析出配合物时，配离子常与带有相反电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。 配盐的组成可以划分为内层和外层。配离子属于内层，配离子以外的其他离子属于外层。外层离子所带电荷总数等于配离子的电荷数。 形成体 配位原子 配体 配位数 2. 配合物的化学式和命名 配酸：×××酸 配碱：氢氧化××× 配盐：先阴离子后阳离子， 简单酸根加“化”字， 复杂酸根加“酸”字。 配合物的命名原则 配体名称列在中心元素之前，配体数目用倍数词头二、三、四等数字表示（配体数为一时省略），不同配体名称之间以“?”分开，在最后一个配体名称之后缀以“合”字。形成体的氧化值用带括号的罗马数字表示（氧化值为 0 时省略）。 配体数 配体名称 合 形成体名称（氧化态值） 以二三四等表示 不同配体“?”分开 以罗马数字Ⅱ Ⅲ Ⅳ等表示 先离子后分子，例如：K[PtCl3NH3]命名为三氯?氨合铂(Ⅱ)酸钾； 同是离子或同是分子，按配位原子元素符号的英文字母顺序排列，例如：[Co(NH3)5H2O]Cl3命名为氯化五氨?水合钴(Ⅲ)； 配位原子相同，少原子在先；配位原子相同，且配体中含原子数目又相同，按非配位原子的元素符号英文字母顺序排列，例如：[P