尖子生培训小专题21 浅析特别的酸性氧化物SO2.docVIP

尖子生培训小专题1 浅析特别的酸性氧化物SO2 二氧化硫的化学性质活泼，具有酸性氧化物的通性、强还原性、弱氧化性、漂白性，考查时常以酸性氧化物为基点考查其他化学性质的区别。 ◆典型问题1 二氧化硫与褪色问题 例1下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是 (　　)品红溶液　酸性KMnO4溶液　滴有酚酞的NaOH溶液　溴水　淀粉碘溶液A．①④ B．①③ C．①②④⑤ D．②④⑤ 【思路】。【解析】D。是SO2和品红化合生成不稳定的无色物质；中的KMnO4、Br2、I2和SO2之间发生氧化还原反应导致褪色；SO2是酸性氧化物，和碱反应导致OH－浓度减小使溶液褪色 ◆典型问题2 二氧化硫的实验探究 例2 （1）实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是____，B瓶溶液的作用是___________，C瓶溶液的作用是____________。 （2）装置D中所盛溶液是_________，可验证的产物是__________。 （3）若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品为_____，该装置在整套装置中的位置是_____，理由是_____。 【思路】（）（）分析。 【答案】 （2）澄清石灰水 CO2 （3）无水CuSO4 A前 产物气流通过A、B、C、D时会带出水蒸气，所以必须在A之前 【解析】【规律总结】①SO2中S元素的化合价为+4价，遇强氧化剂时可转化为+6价。SO2可以使溴水、FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液褪色。如：5SO2+2H2O+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 ②SO2、CO2通入Ba(NO3)2溶液中 SO2通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀：3SO2+2H2O+Ba2++2NO3—=BaSO4↓+2NO↑+H2SO4 CO2通入Ba(NO3)2溶液中无现象产生。 ③SO2、CO2通入Ca(ClO)2溶液中 SO2通入Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应：Ca(ClO)2+2SO2+2H2O==CaSO4↓+H2SO4+2HCl CO2通入Ca(ClO)2溶液中发生复分解反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO ④SO2、CO2与Na2O2反应 SO2与Na2O2反应：Na2O2+SO2=Na2SO4 CO2与Na2O2反应：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 4．SO2有漂白性，CO2无漂白性 〓自我检测〓 1.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体可能是 (　　)A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．H2S1.【解析】A NH3和SO2同时通入，可能有BaSO3沉淀生成；Cl2和SO2同时通入，有BaSO4沉淀生成；H2S和SO2同时通入，有单质S生成． 2.下列溶液中：①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba（NO3）2溶液 ⑥品红溶液，不能区别SO2和CO2气体的是（ ） A.只有① B.①③ C.①②③⑤ D.②③④⑤ 3.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是( ) A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性 C.湿润淀粉KI试纸变蓝 D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 4. 某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质。 （1）实验前首先应做的操作是_____。 （2）实验室用亚硫酸钠固体与较浓硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式：________。 （3）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题： ①若C为紫色石蕊试液 操作 现象 通入少量SO2 继续通入足量SO2 ②若C为品红溶液 操作 现象 通入足量SO2 将试管加热 ③若C为酸性KMnO4溶液，通入足量SO2，现象：___________，体现SO2的_______性。 ④若C为澄清石灰水，将SO2慢慢通入直至过量，现象为_____，写出相应的离子方程式_______。 〓答案〓 1.【解析】A NH3和SO2同时通入，可能有BaSO3沉淀生成；Cl2和SO2同时通入，有BaSO4沉淀生成；H2S和SO2同时通入，有单质S生成． 2.【解析】A。SO2、CO2属于酸性氧化物，性质相似，故通入澄清的石灰水现象一样，无法区分两者。SO2具有氧化性，与H2S反应产生S；SO2具有还原性可使③、④褪色；⑤中有H+、NO3—将SO