学案6第二节 化学计量在实验中的运用3课时.docVIP

第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 （第3课时 ）班级___姓名_________小组_______ 【学习目标】1、使学生初步理解物质的量浓度的概念。2、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。3、了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的使用方法 【学习重难点】1、溶液的物质的量浓度与溶质的质是分数之间换算。2、求气体溶质的物质的量浓度。3、正确配制一定物质的量浓度的溶液 了解感知 【知识链接】(1)溶液由溶剂和溶质组成，溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，其计算式为：溶质的质量分数＝×100%。 (2)使用托盘天平称量固体质量的第一步操作是调零，称量时物品放左盘，砝码放右盘。 (3)实验室欲配制下列溶液。请填空： ①配制100 g 40%的NaOH溶液，需用托盘天平，称量40 g NaOH，然后加入60 g水，搅拌均匀即可。 ②配制1 L溶液中含有1 mol NaOH的溶液，需用托盘天平称量40 g NaOH，然后加入水至溶液体积为1 L。 【课前预习】 一、物质的量浓度 1．概念 用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。 2．符号及单位 符号为cB，常用单位为mol/L(或mol·L－1)。 3．计算公式 cB＝。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。 深入学习 一、关于物质的量浓度的计算 1．根据定义式简单计算 (1)已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法： ①若已知溶质质量： ②若已知溶液中某粒子的个数： (2)一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法： ①若已知溶液的体积： ②若已知溶液的密度： 假定气体的摩尔质量为M g/mol，V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3 c＝＝＝ (mol/L)。 2．物质的量浓度与质量分数的换算 换算公式为：c＝， 公式的推导如下： 设溶液的体积为1 mL，密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w。 (1)溶质的质量m(溶质)＝m(溶液)·w＝ρ×1×w＝ρw(g)。 (2)溶质的物质的量n＝＝(mol)。 (3)溶质的物质的量浓度，c＝＝＝(mol/L)。 3．溶液的稀释或混合计算 (1)将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。存在等式： c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)， m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。 (2)同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。存在等式： c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)， m1·w1＋m2·w2＝m()·w(混)。 [例1]　密度为d g/cm3的溶液V mL含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是(　　) A．c＝1 000m/(VM)　B．m＝d·V·W/100 C．d＝cM/(10W) D．W%＝(cM/1 000d)% 练习 1. 2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。 2.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为____mol。 3.10mol HCl能配成____L，物质的量浓度为2mol/L的盐酸。 4.1mol/LMgCl2溶液，Mg2+的物质的量浓度为____mol/L，Cl-的物质的量浓度为____mol/L。 5.0.1molAl2（SO4）3溶液，Al3+的物质的量浓度为____ 小结：(1)进行物质的量浓度的有关计算时，各种情况下最终落脚点是物质的量浓度的定义式c＝，要充分利用有关物质的量的各种计算公式，发挥物质的量的桥梁作用。 (2)用公式c＝进行换算时，要注意ρ的单位为g/L，c的单位为mol/L。 二、容量瓶的使用及溶液配制时的误差分析 1．容量瓶的构造 (1)标注：温度、容积、刻度线。 (2)常用规格：100 mL、250 mL、500 mL及1 000 mL。 2．容量瓶的使用 (1)检漏： 使用前必须检查是否漏水，检查的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。 (2)使用容量瓶注意“五不”： ①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液。 3．配制溶液时的误差分析 (1