医学化学讲稿.docVIP

第一章 绪论 化学研究的对象和目的 化学研究的主要对象是存在的物质 化学是在原子、分子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学 化学的四大分支： 无机化学：研究所有元素的单质及化合物（碳氢化合物及衍生物除外） 有机化学：研究碳氢化合物及衍生物 分析化学：研究物质成分的测定方法和原理 物理化学：运用物理学的原里和方法研究物质变化的基本规律 化学与医学的关系 化学与医学有密切的关系，如：人的生理现象和病理现象，疾病的诊断、治疗，卫生监督，分子生物学等。 医学化学的内容和学习方法 医学化学的内容分为基础化学和有机化学两部分 学习方法 第二章 溶液 溶液组成量度的表示方法 一. 物质的量浓度（CB） 1. 定义：CB=nB/V 2. 单位：mol·L-1;mmol·L-1;μmol·L-1 3. nB=mB/MB 二．质量浓度（ρB） 1．定义：ρB＝mB/V 2．单位：g·L-1 ;mg·L-1 ; μg·L-1 3．CB和ρB的关系：ρB＝CB·MB 三．质量分数（ωB）和体积分数（φB） ωB=mB/m 单位为1 φB＝VB/V 单位为1 应用： 在临床生化检验中，凡是相对分子质量已知的物质在人体的组成量度，原则上均应用物质的量浓度表示，对于相对分子质量尚未准确测得的物质，则可用质量浓度表示，对于注射液，世界卫生组织认为，在绝大多数情况下，标签上应同时标明质量浓度ρB和物质的量浓度CB。如静脉注射的氯化钠溶液，应同时标明ρ（NaCl）＝9 g·L-1，C（NaCl）＝0.15 mol·L-1。 举例进行ρB和CB的计算 正常人100mL血清中含100mg葡萄糖，计算血清中葡萄糖的物质的量浓度（用mmol·L-1表示） 100g葡萄糖注射液中含5g葡萄糖，计算溶液的质量浓度和物质的量浓度。 第二节 溶液的渗透压力 一．渗透现象和渗透压力 1．渗透现象：由溶剂（水）分子通过半透膜，由纯溶剂进入溶液（或由稀溶液进入浓溶液）的自发过程 2．产生渗透现象的条件 （1）要有半透膜；（2）膜两侧要存在溶液的浓度差 3．渗透压力：Π 二．渗透压力与浓度，温度的关系 Π＝cRT 注意：1. 在一定温度下，Π只与单位体积内的溶质颗粒数成正比，而与溶质的性质（如大小，种类）无关 2．电解质溶液：Π＝icRT 三．渗透压力在医学上的意义 （一）渗透浓度（Os mol·L-1或mOs mol·L-1） 渗透活性物质（产生渗透效应的溶质粒子）的总的物质的量浓度（mol·L-1 或mmol·L-1） 例题：求50g·L-1 葡萄糖，9g·L-1NaCl溶液的渗透浓度？ （二）等渗，低渗和高渗 1．正常人血浆的渗透浓度为280～320mOsmol·L-1，在此范围内为等渗；低于280 mOsmol·L-1的溶液为低渗；高于320 mOsmol·L-1的溶液为高渗溶液 2．临床上常用的等渗溶液：9g·L-1NaCl，50g·L-1葡萄糖，9g·L-1乳酸钠，12.5g·L-1NaHCO3 3．临床上大量输液的基本原则是应用等渗溶液（用溶血和血栓两现象解释） （三）晶体渗透压力和胶体渗透压力 血浆中的渗透压力分为晶体渗透压力和胶体渗透压力两种。 1．晶体渗透压力：由低分子晶体物质（氯化钠，碳酸氢钠，葡萄糖，氨基酸等）产生的渗透压力； 功能：对维持细胞内外的水盐平衡起着重要的调节作用 2．胶体渗透压力：由高分子胶体物质（蛋白质，核酸）产生的渗透压力 功能：维持血液与组织液之间的水盐平衡起调节作用。 第三章 电解质溶液 弱电解质在溶液中的电离 电解质分为弱电解质和强电解质两类 强电解质：在水溶液中完全电离的化合物 弱电解质：在水溶液中只有部分电离的化合物 可以用解离度（α）定量表示弱电解质解离程度的大小： α＝（已解离的分子数∕分子总数）×100％ 解离平衡和离解常数 (简写为：) ki=[ H+][ Ac-]/[ HAc] 注意：1. ki反映解离能力的相对强弱，例表3－1 2.多元弱酸是分步解离的 同离子效应和盐效应 同离子效应 NaAc=Na++Ac- 平衡向左移动，解离度减小 定义：在弱电解质溶液中，加入与该弱电解质具有相同离子的易溶强电解质，导致弱电解质的解离度降低。 盐效应 NaCl= Na++Cl- 平衡向右移动，解离度增大 讨论：两种效应的发生原因及其协同作用。 酸碱质子理论 一．酸碱的定义 酸：凡能给出质子（H+）的物质如：HAc，NH4+,H2PO4-,HCl等 碱：凡能与质子（H+）结合的物质如：NH3,PO43-,H2PO4-,Cl－等 酸和碱既可以是中性分子，也可以是阳离子或阴离子。 共轭酸碱关系：