化工分析习题002.docVIP

陕西医学高等专科学校教案 课程名称 分析化学 班 级 专业，层次 药学，大专 教 师 专业技 术职务 授课方式 （大，小班，实习） 大班 学 时 3 授课题目（章，节） 第六章 非水溶液中的酸碱滴定（一）（二） 基本教材或主要参考书 《分析化学》王世渝 主编，中国医药科技出版社 《分析化学》李发美 主编，人民卫生出版社，第5版 《21世纪的分析化学》汪尔康 主编，科学出版社 教学目的： 1．掌握酸碱滴定中溶剂的选择原则 2．掌握标准溶液的配制、标定、指示剂及应用 3．了解溶剂的性质及分类 教学内容： 1．溶剂的性质、分类及选择 2．碱的滴定 3．酸的滴定 教学方法：讲授、启发 教 具： PowerPoint幻灯片、板书 教学重点、难点： 碱的滴定 、酸的滴定 （重 点） 教研室审阅意见： （教研室主任签名） 年 月 日 教 学 内 容 辅助手段 时间分配 第六章 非水溶液中的酸碱滴定 (Nonaqueous acid-base titration) 用于非水溶液酸碱滴定的被测物质： 1.CaKa（CbKb）＜10-8的弱酸、弱碱； 2.由于Ka（Kb）值较接近，不能分步滴定的酸碱； 3.在水中溶解度小的有机酸或碱。 溶 剂 一、溶剂的性质 （一）溶剂的离解性----质子自递反应（离解常数 Ks） SH = H+ + S- K =〔H+〕〔S-〕/〔SH〕 SH + H+ = SH2+ K =〔SH2+〕/〔SH〕〔H+〕 Ks= K· K 注意：离解常数 Ks值的大小对滴定突跃范围的影响。 结论： Ks越大，突跃范围则越小。 几种常见溶剂的自身离解常数（25℃） 溶剂 水 甲醇 乙醇 甲酸 冰醋酸 醋酐 已二胺 已腈 Ks 10-14 2×10-17 7.9×10-20 6×10-7 3.6×10-15 3×10-15 5×10-16 3×10-27 ★ (二)溶剂的酸碱性----(K、K) 注意：溶剂酸碱性对溶质酸碱性的影响。 KHA= K·K KB=K·K 简单介绍 PowerPoint 5 min 联系无机 化学介绍 PowerPoint 15 min 了 解 5 min PowerPoint 15 min 教 学 内 容 辅助手段 时间分配 结论：酸性溶剂可增强物质的碱性；碱性溶剂可增强物质的酸性。 （三）溶剂的极性 ★（四）均化效应和区分效应 溶液中最强酸的存在形式：溶剂合质子SH2+； 溶液中最强碱的存在形式：溶剂阴离子S-。 酸性溶剂是酸的区分性溶剂，是碱的均化性溶剂 通过均化效应可增强物质的酸（碱）性 二、溶剂的分类 （一）质子性溶剂----（①酸性溶剂、②碱性溶剂、③两性溶剂。） 特点：溶剂间能发生质子自递反应。 （二）非质子性溶剂----（①非质子亲质子溶剂、②惰性溶剂。） 特点：溶剂间不能发生质子自递反应。 （三）混合溶剂 三、溶剂的选择 1.溶剂对试样的溶解性要好，并能溶解滴定产物； 2.溶剂应能增强物质的酸碱性，而又不引起副反应； 3.溶剂的纯度要高； 4.溶剂应尽可能无毒、价廉、粘度小、挥发性低、易于回收和精制。 第二节 碱的滴定 测量对象：Cb·Kb＜10-8的碱。包括：有机弱碱、有机酸的碱金属盐、有机碱的无机酸盐以及有机碱的有机酸盐。 了 解 5 min 重点内容 PowerPoint 15 min PowerPoint 了 解 10 min PowerPoint 了 解 10 min 教 学 内 容 辅助手段 时间分配 溶剂： 冰醋酸 HAc 标准溶液：高氯酸 HClO4 除水剂： 醋酐 （CH3CO）2O 基准物： 邻苯二甲酸氢钾C8H5O4K 指示剂： 结晶紫 注意：1）醋酐量的计算；（冰醋酸、高氯酸中的水分） 2）避免醋酐直接加入到高氯酸中； 3）空白校正； 4）温度校正。 应用：· 有机酸的碱金属盐（苯甲酸钠、水杨酸钠、醋酸钠等。） · 有机弱碱（胺类、生物碱等。） · 有机碱的无机酸盐（盐酸麻黄碱、东莨菪碱等。） · 有机碱的有机酸盐（扑尔敏、咳必清等。） 第三节 酸的滴定 测量对象：Ca·Ka＜10-8的酸。包括：羧酸类、酚类及磺酰胺等。 溶剂： 甲醇或乙醇或 乙二胺等； 标准溶液：甲醇钠CH3ONa（溶剂：苯-