化学课件弱电解质的电离.pptVIP

请你设计实验证明 盐酸和醋酸的 电离程度不同 已知25℃时 Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/L Ka(C6H5OH)=1.0×10-10mol/L Ka1(H2CO3)=4.2×10-7 mol/L Ka2(H2CO3)=5.6×10-11 mol/L 判断醋酸，苯酚，碳酸三种酸的酸性 由强到弱的顺序 1、一定条件下的1L HF溶液，达电离平衡时，测得溶液中c(H+)=2×10-3mol/L, n(HF)=0.01mol,则此条件下HF的Ka值是( ) A 4×10-4mol/L B 4×10-5mol/L C 4×10-3 mol/l D 4×10 -6mol/L 1、 从Ka或Kb的大小不仅可以判断弱电解质的相对强弱，还可以看出：弱电解质电离的部分只占电解质分子总数的极小一部分，溶液中存在的微粒主要是弱电解质分子 2 、多元弱酸分步电离，分步写，第一步电离是主要的。 3、多元弱碱分步电离，但是写的时候一步完成。 哪些因素的改变可以使醋酸的电离平衡发生移动？ 在CH3COOH溶液中分别加入下列物质，对CH3COOH的电离平衡各有什么影响？  CH3COOH CH3COO—+H+ NH3·H2O NH4 + + OH - 同pH的盐酸和醋酸中 【H+】是否相同？ ＨＣｌ与ＣＨ３ＣＯＯＨ的物质的量是否相同？ 与足量金属镁反应的速率是否相同？产生Ｈ２的量是否相同？ 分别与NaOH反应，消耗碱的量是否相同？ pH相同的盐酸和醋酸与足量的Mg反应，开始 醋酸溶液反应速率小于盐酸 相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸，分别与NaOH反应，看消耗碱的量，醋酸小于盐酸。 相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸，分别与CaCO3反应，看产生CO2的量，醋酸小于盐酸。 * * * * * * * * * 第一节 弱电解质的电离 比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反应产生氢气的快慢及pH 实验探究： 与足量镁条反应产生气泡的速度比较 溶液的pH 1mol/L HAc 1mol/L HCl 项 目 大 小 快 慢 （3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？ （1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？ （2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？ Mg+2H+ Mg2++H2 反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。 说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。 V离子化= V分子化 平衡状态 V分子化 t1 0 t V 弱电解质电离的V-t图 V离子化 CH3COOH CH3COO - + H+ 离子化 分子化 电离平衡状态 在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。 2、写出二元弱酸硫化氢的电离方程式。 3、在其水溶液中，c (H+),c (HS-),c (S2-) 由大到小的顺序如何？ 由于醋酸溶液中醋酸根离子浓度的增大，使得醋酸的电离平衡逆向移动。 醋酸中加入醋酸铵，醋酸的电离平衡会移动吗？ CH3COOH CH3COO - + H+ 离子化 分子化 弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理 电离平衡移动方向 大量水 CH3COONa 加热 NaOH固体 盐酸 加入物质或方法 逆 逆 正 正 正 平衡移动造成离子浓度的变化与外加条件 使得离子浓度变化相比，小的多！ 加大量水 平衡移动方向 NH4Cl 溶液 NaOH 溶液 盐酸 加入 物质 正 逆 逆 正 练习 2.在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？ 影响弱电解质电离的因素 温度 升高温度有利于电离 (因为电离过程是吸热的) 浓度 稀释有利于电离 加入与弱电解质具有相同离子的 强电解质会抑制电离 加入能与弱电解质电离产生的某种 离子反应的物质可促进电离 平衡移动造成离子浓度的变化与外加条件 使得离子浓度变化相比，小的多！ 稀释冰醋酸，测导电性的变化 将pH=1的盐酸稀释1000倍，PH=？ 将pH=1的醋