化学计量在试验中的应用(第一课时导学案).docVIP

化学计量在试验中的应用（第一课时） 学习目标： 1、了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2、 了解阿伏加德罗常数的涵义； 3、 了解摩尔质量的概念; 4、 了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算; 重点难点： 重点:物质的量及其单位,物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。 难点：物质的量及其单位——摩尔 学习过程： 1、一粒米的质量如何称量？一张纸的厚度如何确定？水是大家很熟悉的物质，由水分子组成，那我们怎么可以迅速知道1滴水（0.05ml，0.05g）有多少个水分子？（聚微成宏思想） 2、物质的量的含义？物质的量的单位是什么？ 物质的量是表示含一定数目粒子的集体，摩尔是物质的量的单位（符号mol） 3、1摩尔与6.02×1023及NA的关系？ 1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02×1023mol-1 4、微观粒子数目与物质的量的关系？ 5、使用物质的量时应注意的问题？ 6、 Mg的摩尔质量是24g/mol CO32-的摩尔质量是60g/mol KCl的摩尔质量是74.5g/mol SO2的摩尔质量是64g/mo CO32-的摩尔质量是60g/mol 根据以上数据归纳摩尔质量与相对分子质量之间的关系？ 7、摩尔质量的定义，微观粒子数目、物质的量与质量之间的关系？ 完成下表 物质的量n 质量m 微粒个数N 1mol H2O 18g， (水分子) 0.5mol H2O g 0.5×6.02×1023 (水分子) mol Al 27g 6.02×1023 (铝原子) 2mol Al g (铝原子) 1mol Fe g 6.02×1023 (铁原子) mol Fe g 2×6.02×1023 (铁原子) 当堂检测： 1、下列关于摩尔的认识，正确的是（ ） （A）摩尔是物质数量的单位 （B）摩尔是物质质量的单位 （C）摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位 （D）摩尔是物质的量的单位 2、下列关于摩尔质量的论述正确的是（ ） （A）氢的摩尔质量是1g/mol （B）1个氮分子的摩尔质量为28g （C）水的摩尔质量为18g （D） 的摩尔质量为62g/mol 3、下列说法错误的是（ ） （A）6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 （B）1mol12C的质量是12g （C）含阿伏加德罗常数个微粒是1mol D）1mol氧含有6.02×1023个氧原子 4、．1molO2的质量是一个O2分子质量的_______倍，1molO2的质量与O2的化学式量在______上相同，但前者以________为单位，后者以____________为标准。 5、．含0.4molCl－的氯化镁是________mol，质量是________g，它跟_________g氯化钠含有相同数目的Cl－。 6、1.8g水中溶解多少克的硫酸钠才能使100个水分子中溶有1个Na＋离子？ 班级 组别 姓名