化学计量在实验中的应用第一课时.pptVIP

国际单位制（SI）的7个基本物理量 练习 1mol H2中约含有 个氢分子， 含有 个氢分子 2mol H2中约含有 个氢分子， 含有 个氢分子 3mol H2中约含有 个氢分子 含有 个氢分子 nmol H2中约含有 个氢分子 含有 个氢分子 练习 练习 练习 练习 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 如果给你10kg大米，你能用什么方法知道有多少粒呢？ 再比如说， 要买200瓶水，你会一瓶瓶的数吗？ 买72只鸡蛋甚至更多，怎么办？ 买2000张纸，有什么办法？ 像这样，一箱、一打、一刀作为一个小集体，生活中用起来就方便多了。那么在化学里，有没有这么方便好用的小集体呢？我们一起来看碳和氧气的反应，它表示的意义是什么呢？ C + O2 = CO2 微观 1个碳原子 1个氧原子 1个二氧化碳分子 宏观 12g碳 32g氧气 44g二氧化碳 ？ 物质的量 cd 坎[德拉] I 发光强度 mol 摩[尔] n 物质的量 K 开[尔文] T 热力学温度 A 安[培] I 电流 s 秒 t 时间 kg 千克（公斤） m 质量 m 米 l 长度 单位符号 单位名称 符号 物理量 1.物质的量（n） （1）定义：是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体 （2）符号：n （3）单位：摩尔，简称摩，单位符号为mol 注意：物质的量的符号是 n ，单位的符号才是mol 关于物质的量要知道的两点： （1）物质的量表示物质所含微粒的多少，四个字是一个整体，不得简化或添加任何字。 （2）定义中的“粒子”指的是构成物质的基本单元，是微观的粒子，包括分子、原子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合，但不能表示宏观的物质。 （3）用化学式表示微观粒子，例如Na+，O2，N等 根据刚才的学习，同学们试用一下物质的量来表示一些物质？ 例如：1mol O2分子；2mol H2O分子； 0.4mol SO42-；0.6mol K+离子； 3mol Ar分子；1.2mol C原子。 判断下列表述方式的正误： （1）物质的量即物质的数量 （2）摩尔是国际七个基本物理量之一 （3）3mol 氢 （4）1mol 小米 （5）1.3mol CH4 （6）2.5mol CO32- 用多少粒子作为一个集合体最为合适？也就是1mol粒子是多少个粒子的集合体呢？ 500张纸 1刀 12个鸡蛋 1打 20瓶水 1箱 1mol 国际计量大会规定 1 mol 粒子集体所含的粒子数， 与 12g 12C中所含的碳原子数相同， 叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。 2.阿伏伽德罗常数（NA） 近似值为6.02×1023 mol-1 注意：阿伏伽德罗常数是用NA表示，近 似值才为6.02×1023，有单位mol-1 定义：1mol任何粒子的粒子数 1×6.02×1023 1NA 2×6.02×1023 3×6.02×1023 n×6.02×1023 2NA 3NA nNA 3.01×1023个NH3分子是 mol 6.02×1023个NH3分子是 mol 12.04×1023个NH3分子是 mol 18.06×1023个NH3分子是 mol n×6.02×1023个NH3分子是 mol 0.5 1 2 3 n 粒子数(N)、阿伏伽德罗常数(NA)和物质的量(n)的关系： 微粒数(N)(个) 物质的量(n) (mol) ÷NA(mol-1) × NA(mol-1) n = NA N 3.N、NA、n 三者之间的关系 1个NH3分子，含有 个N原子， 个H原子 6.02×1023个NH3分子，含有 个N原子， 个H原子 1mol NH3分子，含有 molN原子，