化学计量在实验中的应用(共3课时)zq.pptVIP

感受阿伏加德罗常数 　　　1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等． 巩固练习： 1、判断下列叙述是否正确? A．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4L。 B．1 molO2的体积约为22.4L。 C．1 mol氖气和1 mol氧气体积相同。 D．标准状况下，1 mol氧气和氮气的混合气(任意比)的体积约为22.4L. E．22.4LO2所含分子数一定大于11.2 LCO2所含分子数。 F. 标准状况下，1 mol水的体积约为22.4L。 G. 常温常压下，2LHe与2LO2所含的分子数相同。 课堂练习 1、判断下列说法是否正确？为什么？ （1）气体的摩尔体积为22.4L/mol （2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L （3）1molCO2占有的体积约为22.4L （4）1mol水在标准状况下的体积约为22.4L （5）1molSO2在20℃时的体积比22.4L大 （6）1mol氯化氢在 时的体积比22.4L少 作业：（要有计算过程） 1、计算下列气体在0℃、101kPa下的体积 （1）0．5mol的任何气体 （2）96gSO2 2、同温同压下，质量相同的N2 、CO2 、Cl2 、CH4 、O2五种气体所占的体积由大到小的排列顺序为 。 3、 250gCaCO3与足量的盐酸反应，计算产生的CO2在0℃、101kPa下的体积是多少L？ 4、1mol碳完全燃烧，生成CO2气体标准状况下的体积为多少升？将所得的CO2气体全部通入澄清石灰水，能得到沉淀多少克？（用物质的量关系解题） 总结：阿伏加德定律的推论 总结：阿伏加德定律的推论 例1 在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少? 例2 标准状况下，5.6LCO2的物质的量是多少?含多少个CO2分子？质量是多少？1个CO2分子的质量是多少？ 例3 标准状况下，11.2LCO2所含分子数与多少克NH3中所含N原子数相等? 第二节 化学计量在实验中的应用 第2课时 通过物质的量把宏观物质与微观 粒子有机地联系起来。 电子 质子 中子 m n N ÷M ×M ×NA ÷NA 质量 物质的量 粒子数目 1.83 98 g 液 H2SO4（纯） 1(4℃) 18 g 液 H2O 11.3 207 g 固 Pb 2.7 27 g 固 Al 7.8 56 g 固 Fe 体积（20℃）（cm3） 密度（g/cm3） 1mol物质质量 粒子数 状态 物质 7.12cm3 10cm3 18.3cm3 18cm3 53.6cm3 1、在相同条件下,1mol固体或液体的体积各不相同。 结论： 计算1mol下列固体、液体的体积 1.25 28 g N2 1.977 44 g CO2 1.429 32 g O2 0.0899 2 g H2 体积 (标准状况) 密度 (标准状况)（g/L） 1mol气体质量 1mol气体所含分子数 气体物质 22.25 22.39 22.39 22.4 结论 2、在相同条件下, 1mol气体的体积却几乎完全相同。 计算标准状况下1mol下列气体的体积 决定物质体积大小 的因素有哪些呢？ 决定固体、液体、气体体积的因素 1.100个乒乓球和50个乒乓球,谁占的体积大? 2.50个乒乓球和50个篮球紧密堆积在一起,哪一堆所占有的体积大? 3.如果篮球的数目都是100个的两堆,一堆球与球的距离间隔1米,另一堆的间隔0.5米在操场上均匀分布,哪一堆篮球哪个占的总体积更大? 请同学们试用宏观物质来分析微观物体，能得到哪些结论 决定物质体积的大小因素 微粒的数目 微粒的大小 微粒间的距离 1mol 固体物质 粒子之间的距离很小，微粒本身的大小不同决定了其体积不同 液体物质 粒子之间的距离很小微粒本身的大小不同决定了其体积不同 决定固体、液体体积大小的因素： 微粒的数目 微粒的大小 1.在相同条件下，1mol不同固体或液体物质的体积是不相同的。 气体物质 分子间的平均距离 影响气体体积大小的因素： 气体分子的数目 微粒间的距离 压强 温度 2.在相同条件下，1mol任何气体物质的 体积几乎完全相同。 2.在相同条件下，1mol任何气体物质的 体积几乎完全相同。 3.气体摩尔体积(Vm)： 单位：L/mol(L·mol-1)、m3/mol。 Vm= V n 数学表达式： 符号：Vm 单位物质的量的气体所占的体积 在相同条件下，1mol任何气体物质的 体积几乎完全相同。 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。例如：