化学计量在实验中的应用 正.pptVIP

1）1mol 氧 思 考 知识链接 　 1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等。 1、形状: 细颈，梨形， 平底的玻璃瓶； 在用浓溶液配制稀溶液时,常用下面的式子计算: C(浓) ×V (浓) = C(稀) ×V (稀) 思考： 为什么1摩尔固态和液态物质体积不同，而1mol气态物质的体积却相同？ 讨论： 决定物质体积大小的因素有哪些呢？ (1)微粒数 (2)微粒本身大小 (3)微粒间距离 答： [ 实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。 0℃1 mol H2O( 18 mL) 100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL) (体积扩大1700倍) CO2 的摩尔体积是22.4L/mol 解释：未说是标况下 标况下NO2 的体积约是22.4L 解释：未说是1mol 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L 解释：物质应是气体 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L 解释：气体体积与分子种类无关 √ 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 解释：单位应为L/mol 在标况下 (1) 0.5mol HCl气体占有的体积是多少？ (2) 33.6LH2 的物质的量是多少？ 练习 11.2L 1.5mol 例一: 在标准状况下, 2.2 g CO2 的体积是多少？ n(CO2) = m(CO2) M(CO2) = 2.2 g 44 g ·mol －1 = 0.05mol V(CO2) = n(CO2) · Vm(CO2) = 0.05 mol × 22.4 L/mol = 1.1 2L 解： 答：在标况下，2.2 g CO2的体积是1.12L。 例二：标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 ，相对分子质量为 。 n = V Vm 解： = 0.112 L 22.4 L · mol －1 = 0.005 mol = 0.14 g 0.005 mol = 28 g/mol M = m n 同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小的顺序是( ) 练习 CH4、N2、O2、CO2、Cl2 物质的量浓度 含义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度 单位： mol/L 物质的量浓度= （mol/L） 溶质B的物质的量 溶液的体积 cB = nB V 例题:配制500ml 0.1mol/L NaOH溶液需要NaOH的质量为?? 一定物质的量浓度溶液的配制 (1)主要仪器： 托盘天平(砝码)、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 在实验室,我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液,如果要求比较精细,就需要使用容积精确的仪器,如容量瓶. 构造: 颈部标有刻度线， 瓶上标有容积、温度。 二、容量瓶 50ml 100ml 250ml 500ml. 2、常用容量瓶的规格 选用等大或稍大的容量瓶 (1)使用前检查是否漏水 (2)使用前用蒸馏水洗净 (3)只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。 (4)读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。 3、容量瓶使用的注意事项 配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液 实验1-5 1、计算 m = n·M = c·V·M =1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g≈ 5.9g 三、配制一定物质的量浓度的溶液 配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液,需要多少NaCl g? 2. 称量 托盘天平的使用 1) 称量前，先调平 2) 称量时，易潮解、有腐蚀的试剂应放在小烧杯中快速称量。 3) 称量时，左物右码。 若称慢了，会怎样？ 若放反了，会怎样? 药品潮解,变质,会使浓度偏小 左物右码:m(物)=m(砝)+m(游) 左码右物:m(物)=m (砝)-m(游) 因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象，会使容量瓶体积不准。 3. 溶解 将溶质倒入小烧杯,加入适量的水，用玻棒搅拌加速溶解,冷却至室温