化学平衡(第1课时).pptVIP

第三节 ?物理学中：力平衡 作用于同一物体的两个力大小相等方向相反， 合力为零 ?化学中：溶解平衡 可逆平衡 什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？ 阅读课本，思考下列问题： 1、蔗糖晶体溶解过程中存在哪两个相反的过程？ 2、随着时间的变化，这两种过程的速率如何变化？ 3、达到溶解平衡时，是不是这两过程均已停止？溶液有何特征？ 小结:溶解平衡的建立过程 开始时：V（溶解）V( 结晶 ) 平衡时：（1）V（溶解）=V( 结晶 ) ≠0 （2）溶解与结晶未停止 蔗糖晶体 蔗糖溶液 结晶 溶解 (3)达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡 那么，可逆反应的情况又怎样呢？ 1、什么是可逆反应？ 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应. 可逆反应的特征： 不能向一个方向完全进行到底，反应物的转化率 不能达到100% 一、 可逆反应 N2 + 3H2 2NH3 1、反应刚开始时： 反应物浓度————，正反应速率———— 生成物浓度为————，逆反应速率为—— 最大 最大 0 0 二、化学平衡的建立过程 2、反应过程中： 反应物浓度————，正反应速率 ，生成物浓度 ，逆反应速率 。 减小 逐渐减小 增大 逐渐增大 3、一定时间后，必然出现： 正反应速率＝逆反应速率 在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g), CO＋H2O CO2＋H2 V正 V逆 V正=V逆 t V 反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态 反应开始 V正 V逆 反应过程中 V正减小, V逆增大 到一定时间 V正＝V逆≠0 1、定义： 化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度 （或百分含量）保持不变的状态。 三、 化学平衡: ⑴前提： 2、化学平衡的理解： ——一定条件（条件改变则平衡改变） ⑵对象： ——可逆反应 ⑶本质： v正＝ v逆 ⑷标志（现象）： 各组分的浓度保持不变 3、化学平衡状态的特征： ⑴逆： 化学平衡研究的对象是可逆反应 ⑶动 化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状态，但正反应和逆反应并未停止 ⑵等： 化学平衡时，v正＝ v逆＞0 ⑷定： 反应混合物各组分的浓度保持一定 ⑸变： 化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡 4、判断是否达到平衡状态的方法 ①速率关系 ②含量关系 ③体系特征（压强、温度、密度、颜色、平均相对分子质量） ①速率关系： v正＝ v逆 【思考交流1】怎样理解v正= v逆？ V正=V逆，即单位时间内任一物质生成多少， 就消耗多少 【例１】 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是　(　　　) A.　C的生成速率与C分解的速率相等 B.　单位时间生成n molA,同时生成3n molB C.　单位时间生成B的速率,与生成C的速率 相等 D.　单位时间生成n molA,同时生成2n molC AD (1)同物质表示的反应速率必须相等 前提：反应方向必须相反（怎样才是相反？) 方法小结：据“ v正＝ v逆”判断平衡时，要注意—— (2)不同物质表示的反应速率必须与计量数成正比 【例2】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成 方法小结：在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。 迁移应用 AC ②含量关系：反应混合物各组分的浓度不变（包括各组分的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数、体积、体积分数保持不变） 【例3】下列说法中可以充分说明反应: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温下已达平衡状态的是（　　　）