化学平衡(带解析).docVIP

【典型例题】 ［例1］某温度下，N2O4（气）2 NO2（气）；△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　） A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 B. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深 D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 解析：本题考查条件对化学平衡的影响。该反应属于反应前后气体体积增大的吸热反应，因此，升高温度和降低压强都有利于平衡正向移动，使NO2气体的浓度增大，体系的颜色加深。A中增大压强或升高温度都可以使正、逆反应的反应速率加快；B中加入少许NO2，可以使正、逆反应的反应速率都加快，只不过是逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，平衡逆向移动，所以不正确；C中加入少许N2O4，可以使正、逆反应的反应速率都加快，使单位体积内NO2的量增多，浓度增大，所以颜色加深；D中升温，平衡正向移动，使NO2的量增多，浓度增大，颜色加深。 答案：B ［例2］已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ） ①生成物的质量分数一定增加，②任一生成物总量一定增加，③反应物的转化 率一定增大，④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂 A. ①②③ 　　　 B. ③④⑤ 　　　 C. ②⑤ D. ④⑥ 解析：改变条件使化学平衡向正反应方向移动的方法很多：如增大反应物的浓度、改变压强和温度等。其中，增大某种反应物的浓度可以使其他的反应物的转化率升高，但本身的转化率反而减小，同时，由于增加的反应物有多少，它在混合体系中所占的比例有多重，均无法确定，因此，我们只能说，生成物的质量或物质的量一定增加，而对于浓度、质量分数、转化率，甚至于反应速率等我们都无法判断；同时，平衡正向移动，说明正反应速率肯定是大于逆反应速率。因此本题的答案为：C 答案：C ［例3］可逆反应：3 A(气) 3 B(?)+C(?)；△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ） A. B和C可能都是固体 B. B和C一定都是气体 C. 若C为固体，则B一定是气体 D. B和C可能都是气体 解析：该反应的正反应属于吸热反应，升高温度使平衡正向移动，而升高温度使混合物的平均相对分子质量有变小的趋势，则说明有两种情况，一种情况是气体的总物质的量保持不变，但反应中气体的质量减小，即B为气体，而C为固体或液体；第二种情况是，反应中气体的分子总数增大，即B、C均为气体，两种情况都可以使混合气体的平均相对分子质量变小。综上所述，本题的答案为：CD 答案： CD ［例4］在恒温恒压下，使1 L NO2气体按下式分解：2NO2 2NO＋O2达平衡状态时，气体变成1.2L，这时NO2 的转化率是多少？O2的体积百分数是多少？ 解析：有关化学平衡的计算题，我们可以用一种固定的模式来进行计算： 可逆反应在一定条件下达到化学平衡： mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 起始(mol/L) a 　 b 0 0 转化(mol/L) x 　 (n/m)x 　 (p/m)x (q/m)x 平衡(mol/L) a－x 　b－(n/m)x (p/m)x (q/m)x 平衡时：A的转化率= (x/a) ×100% 则：　　　　　2NO2 2NO＋O2 起始(L)　　　　1　　　　　　0　0 转化(L)　　　 2x 2x x 平衡(L) 1－2x 2x x 则有：1－2x＋2x＋x＝1＋x＝1.2L　即x＝0.2L NO2的转化率＝2x/1＝40% O2的体积分数＝x/(1＋x)＝0.2/1.2＝1/6＝16.7% 答案：NO2的转化率为40%；平衡混合气体中O2的体积百分数为16.7%。 【模拟试题】 1、对于反应2 SO2 + O22 SO3，下列判断正确的是（　　） A. 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C. 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍 D. 平衡时，SO2必定等于O2浓度的两倍 2、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H0，下列说法正确的是（ ） A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时