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Ⅰ《无机化学》部分 一、物质的颜色 物质分类颜 色单质名称颜色名称颜色名称颜色 石墨黑色金刚石无色硅灰黑色 白磷白或黄色红磷红棕色 硫淡黄色 F2 淡黄绿色 Cl2 黄绿色 Br2 深红棕色 I2 紫黑色 铜紫红色金金色铯金色氧化物 NO2 红棕色 N2O4 无色 Na2O2 淡黄色 FeO 黑色 Fe2O3 红棕色 Fe3O4 黑色 MnO2 黑色 CuO 黑色 Cu2O 红色 HgO 红色 Ag2O 棕黑色 酸或碱碱（固体）白色碱（晶体）无色 Fe(OH)2 白色 Fe(OH)3 红褐色 Cu(OH)2 蓝色盐 FeS 黑色 FeS2 黄色 CuS 黑色 Cu2S 黑色 HgS 黑色 PbS 黑色 FeCl3·6H2O 棕褐色 FeSO4·7H2O绿色 CuCl2 棕黄色 CuSO4 白色 Cu2(OH)2CO3绿色 CuSO4·5H2O 蓝色 AgCl 白色 AgBr 淡黄色 AgI 黄色 Ag2CO3 白色 Ag3PO4 黄色 KMnO4 紫黑色 水合离子或 络离子 Cu2+ 蓝色 Fe2+ 浅绿色 Fe3+ 棕黄色 MnO4- 紫红色 [CuCl4]2- 黄色 Fe(SCN) 2+ 红色颜色反应 Na+ 黄色 K+ 紫色（透过蓝色钴玻璃）　　注：（1）Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物为灰绿色。 　　（2）CuCl2稀溶液为蓝色，浓溶液呈绿色。 附表1 卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色 卤素气态液态固态水溶液有机溶液氟淡黄绿色 氯黄绿色黄绿色 黄绿色 溴红棕色深红棕色 黄→橙色橙红→红棕色碘紫红色 紫黑色棕黄→褐色紫→紫红色注：（1）常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的CCl4、CS2等，它们均为无色。 （2）碘酒：褐色 附表2 常用酸碱指示剂变色范围 指示剂 PH范围酸色碱色甲基橙 3.1～4.4橙色红色（pH＜3.1）黄色（pH＞4.4） 甲基红 4.4～6.2橙色红色（pH＜4.4）黄色（pH＞6.2） 石蕊 5.0～8.0紫色红色（pH＜5.0）蓝色（pH＞8.0） 酚酞 8.2～10.0粉红色无色（pH＜8.2）红色（pH＞10.0）注：（1）蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。 　　（2）pH试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。 其它 1．久置的浓硝酸（溶有NO2）呈黄色，工业盐酸（含杂质Fe3+）呈黄色。 2．粗溴苯（含杂质Br2）呈褐色，粗硝基苯（含杂质NO2）呈淡黄色。 3．无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。 4．苯酚与Fe3+作用呈紫色。5．I2与淀粉溶液作用呈蓝色。 6．蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。 二、俗名总结 序号 物质 俗名 序号 物质 俗名 1 甲烷 沼气、天然气的主要成分 Na2CO3 纯碱、苏打 2 乙炔 电石气 12 NaHCO3 小苏打 3 乙醇 酒精 13 CuSO45H2O 胆矾、蓝矾 4 丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石 5 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰 6 甲醛 蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 7 乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石 8 三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3 水溶液（水玻璃） 9 NaCl 食盐 19 KAl(SO4)212H2O 明矾 10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2 固体 干冰 三、《金属及其化合物部分》考点揭秘 钠及其化合物： （一）、钠 1． Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。 2． Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。 3． Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。 4． Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。 5． Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K （二）、氢氧化钠 1． 俗名：火碱、烧碱、苛性钠 2． 溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4＋＋OH－NH3·H2O NH3↑H2O 3． 与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同） 4． 潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2 （三）、过氧化钠 1． 非碱性氧化物：金属氧化物