化学实验电离平衡.docVIP

实验五 电离平衡与沉淀反应 一、实验目的： 1、通过实验加深对同离子效应、盐类的水解作用及影响盐类水解的因素； 2、掌握酸碱指示剂及试纸的使用方法； 3、通过实验加深对难溶电解质的多相离解平衡及溶度积规则； 4、学会离心机的操作方法。 实验步骤 实验现象 解释与反应式 同离子效应： (1) +1滴酚酞（1%） + (2)+1滴 甲基橙 + （ ）色 （ ）色变 为（ ）色 （ ）色 （ ）色变 为（ ）色 （1） + = ，平衡（1）左移， ，故溶液颜色变浅。 （2） + = ，平衡（2）左移 ，故溶液颜色变橙黄。 2、盐类的水解： (1) 水解后溶液显碱性。 实验步骤 实验现象 解释与反应式 去离子 不水解 计算溶液的为： = =8.88 计算溶液的为： =5.12 计算溶液的为： 计算的为： (2) +1滴酚酞（1%）摇匀 煮沸 （ ）色 颜色（ ）。 温度升高，平衡向右移动，溶液碱性增强，颜色加深。 (3) ( )色 （ ） 温度升高，平衡向右移动，水解程度大，故溶液变为红褐色。 实 验 步 骤 实 验 现 象 解释与反应式 (4) (5) + (6) + （7） 红色石蕊 有（ ） ( ) ( ) 有（ ） 有（ ） （ ） 试纸变为： （ ） + 加平衡左移，故沉淀溶解 。 3、沉淀的生成与溶解 （1）1滴管的 +5滴 A 加热A 有（ ） ( ) 故有沉淀产生。 实 验 步 骤 实 验 现 象 解 释 与 反 应 式 （2）2滴的 +2滴 加 有（ ） （ ） ，故有沉淀产生。 （3）取两支试管： （ ）色沉淀 （ ） （ ） （4）1滴的 +1滴 +10滴 + （ ） （ ） 不溶于水，加入 后，因产生盐效应 溶解度增大。 4、分步沉淀： （1）取两支试管 （ ） （ ） ∵ ， ∴有沉淀。 （2） + 观察颜色变化 先有（ ）色 后有（ ）色 黄色 砖红色 5、沉淀的转化： 取两支试管： 有（ ）色沉淀 有沉淀产生 ，洗涤2次 （ ） （ ） （ ） 思考题： 1、在实验室中配制时不能将直接溶于去离子水中，因为会产生水解，形成白色沉淀，为了抑制其水解，应事先在烧杯中加入少量的，再加入，最后才加入水使之溶解即可。 2、使用试纸的正确方法是： 把试纸放在一干燥清洁的点滴板上，再用玻棒沾取待测的溶液，滴在试纸上，观察试纸的颜色变化并与比色卡比较。 3、答：(1) 打开电源，预热20分钟，将温度档调至待测液的温度，将选择旋钮拨至pH处。 (2) 用PH=6.86的标准缓冲溶液定位，对于测定酸性溶液的pH，用PH=4.00的标准缓冲溶液调节斜率至4.00。 (3) 将电极放入待测液中，即可得溶液的pH值。每次校对或测定溶液的pH值前，需用蒸馏水冲洗电极头部，再用滤纸吸干水。 4、解：∵ 而混合后： 则产生至少需要 则产生至少需要 ∵ ∴ 先产生黄色的沉淀，再产生砖红色的沉淀。 5、解：与的反应如下： 平衡时有： ------(1) + = 平衡(1)向右移动，不断溶解