化学定量检测考点例析.docVIP

定量分析的考查热点—滴定分析法 江苏省新海高级中学（222006）　孙运利 滴定是基分析法是是中学化学中最重要的定量实验，通过滴定分析法，不仅能考查学生对滴定原理的理解，滴定操作和运用实验操作引起的误差或失败的原因作出客观的判断与合理的解释NaOH溶液标定 食醋是人们日常生活中不可缺少的调味品，食食NaOH溶液以标准酸溶液邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定KHC8H4O4的摩尔质量为204g/mol 实验如下：准确称取0.2 ~0.3 g KHC8H4O4　2份，加25 mL蒸馏水溶解。然后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点。记录每次消耗NaOH溶液的体积。 实验序数 1 2 m(KHC8H4O4)(g) 0.4272 0.4423 V(NaOH,标,始)（mL） 0.211 0.27 V（NaOH,标,末）（mL） 20.64 21.42 ②取25 mL食醋样品，定容于250 mL容量瓶中。 ③用移液管取配得的醋酸溶液25mL，用①标得的NaOH溶液进行滴定。用去NaOH溶液15.45mL。 ④重复上述滴定一次，此次用去NaOH溶液15.55mL。 （1）实验中不直接称取一定量的NaOH配制成标准溶液，而需用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （2）根据表中对NaOH溶液标定NaOH溶液3）配制食醋溶液时所用的主要玻璃仪器中除了玻璃棒、移液管、滴管外，还需要 ；滴定时应选用的指示剂是： 。 （4）由以上数据，计算食醋溶液中醋酸的质量分数还缺什么物理量： ；（请注明单位）。如缺少的数据用a表示，则醋酸溶液中醋酸的质量分数为 ；国家规定，酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL,问该醋酸是否符合国家规定 （通过计算说明）。 （5）下列操作会使结果偏高的是 A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，即注入标准NaOH溶液 B．用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失 C．滴定前，读碱液体积时仰视；滴定后，读碱液体积时俯视 D．滴定终点溶液呈红色，始终未见消失 E．用移液管放入醋酸溶液时，移液管中的最后一滴吹入溶液中 【解析】（1）NaOH易吸收水分及空气中的CO2，不能用直接法配制，邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量大，误差小。 （2）两次称量的物质的量n(KHC8H4O)分别为： 0.002094 mol、0.002168 mol，分别消耗的NaOH的体积为：20.43 mL、21.15 mL，n(KHC8H4O)＝n(NaOH)，故可得物质的量浓度为：0.1025 mol/L。 （3）无论是邻苯二甲酸4）求质量分数，应知道溶液的质量，已知体积，故需溶液的密度；所配NaOH溶液c(NaOH)= 0.10250 mol/L，消耗NaOH溶液体积的平均值为15.5 mL由c(NaOH) ×15.50 mL= c(CH3COOH) ×25 mL，测出的c(CH3COOH) =0.06355 mol/L，故25mL醋酸的物质的量n(CH3COOH)＝0.06355 mol/L×10×0.025＝0.01589 mol；若要求得质量分数，应有醋酸的总质量，现只有醋酸的体积，故，a，： ＝= 25mL中醋酸的质量0.01589 mol×60g/mol=0.9534g醋酸0.9534g5）A中碱液被稀释，取酸时，有气泡，实际取液体积小于所取体积，消耗碱的体积变小，D中，应在半分钟内不消失，始终未见消失，说明碱多了；取醋酸ADE。 【答案】（1）（2） （3）250mL（4）（g·mL－1）；（5）AD维生素C含量维生素C维生素C(C又称抗坏血酸,它的分子式是C6H8O6)氧气氧化C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI 现若测定样品中维生素C的含量10mL6mol/L的CH3COOH加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却，精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。 （1）为何加入CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？ （2）计算样品中维生素C的维生素C氧气氧化x，可得出如下关系： C6H8O6 + 　　 I2 　　→ C6H6O6+2H++2I- 　　1 x 21.00×10-3 L×0.05000mol/L 故可解得x=0.1848g，ω(C6H8O6)=×100%=92.4% 【答案】（1）赶走溶解在乙酸与蒸馏水中的O2，防止维生素被氧化，冷