化学反应原理第三章第一节第一课时水溶液.docVIP

第三章 物质在水溶液中的行为第一节 水溶液 【学习目标了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 了解水的电离，离子积常数。 强电解质 弱电解质 概念 化合物类型 在溶液中存在形式 NaCl ____________ _________ NaOH ______________ ______ NaHCO3_________ （溶解）NaHSO4__________ _________（溶解） （熔融） （熔融） （2）弱电解质：书写电离方程式时常用符号 NH3·H2O CH3COOH 多元弱酸分步电离必须分步写出，多元弱碱分步电离要求一步写出 H2CO3 、 Cu(OH）2 Fe(OH)3 3、电解质的强弱与溶解度、导电性的关系 【思考2】判断下列说法否正确： （1）强电解质、弱电解质与其溶解度无关。 （ ） （2）强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小。（ ） （3）强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小。（ ） （4）强电解质的导电能力不一定比弱电解质溶液强。 （ ） （5）同浓度同条件下，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。（ ） 二、水的离子积常数 水的电离是一个过程，在一定条件下可以达到平衡，平衡常数为： K＝由上式可得：＝。在一定温度下，与都是常数，其乘积也必然是常数，因此也是常数，即：式中的KW称为水的，简称水的。KW反映了水中和的关系。H+ 和OH-的浓度 一定 ； （2）Kw只与温度有关，温度升高，Kw （3）Kw的适用范围：水的离子积（Kw）Kw的值与纯水相同； 在酸溶液中，[H+]近似看成是酸电离出来的H+浓度，[OH-]则来自于水的电离。 在碱溶液中，[OH-]近似看成是碱电离出来的OH- 浓度，而[H+]则是来自于水的电离。 3、影响水的电离平衡的因素： 温度：水的电离是 的过程（填吸热或放热），温度升高会使水的电离平衡向 移动 （填左、右或不）。 浓度：加酸，水的电离平衡向 移动（填左、右或不）； 加碱，水的电离平衡向 移动（填左、右或不）。 可见，加酸、加碱都会 水的电离，但水的离子积常数不变。（填“促进”“抑制”“不影响”） 在纯水中溶入下列物质后，分析各项变化情况： 水电离平衡 移动方向 Kw变化 [H+]变化 [OH-]变化 [H+]与[OH-] 大小关系 溶液的酸碱性 升温 降温 通HCl气体 加NaOH固体 加NaCl固体 加金属Na 练习巩固 1.25℃,水的电离达到平衡:H2O H++OH- ΔH0,下列叙述正确的是（ ） A、向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,[OH-]降低 B、向水中加入少量固体硫酸氢钠,[H+]增大,KW不变 C、向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动, [H+]降低 D、将水加热,KW增大,pH不变 2、水的电离过程为H2O H++OH-,在25 ℃时水的离子积为K W=1.0×10-14 mol2·L-2,在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14 mol2·L-2,则下列叙述正确的是 （ ） A、c(H+)随着温度的升高而降低 B、35 ℃时纯水中c(H+)c(OH-) C、35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 D、水的电离是个吸热过程 3、室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的是A．Cl－ B．HCO C．Na＋ D．NO．现有以下物质:①NaCl晶体 SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥