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实验5 工业纯碱总碱度测定 一、实验目的 1. 了解基准物质碳酸钠及棚砂的分子式和化学性质。 2. 掌握 HCl 标准溶液的配制、标定过程。 3. 掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择。 4. 掌握定量转移操作的基本要点。 二、实验原理 滴定反应为： Na2CO3 ＋ 2HCl = 2NaCl ＋ H2CO3 H2CO3 = CO2↑＋ H2O 化学计量点时溶液 pH 为 3.8 至 3.9，可选用甲基橙为指示剂 三、主要试剂和仪器 HC1溶液 0.1 mol·L-1 无水Na2CO3 甲基橙指示剂 1 g·L-1。 甲基红指示剂 2 g·L-1 60%的乙醇溶液。 四、实验步骤 1. 0.1 mol·L-1 HCl 溶液的标定 用无水 Na2CO3 基准物质标定 用称量瓶准确称取 0.15～0.20 g 无水 Na2CO3 3份，分别倒入 250 mL 锥形瓶中。称量瓶称样时一定要带盖，以免吸湿。然后加入 20～30 mL 水使之溶解，再加入 1～2 滴甲基橙指示剂，用待标定的 HCl 溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。计算 HCl 溶液的浓度。 2. 总碱度的测定 平行移取工业纯碱试液 10.00 mL 3 份分别放入 250 mL 锥形瓶中，加水 20 mL，加入 1～2 滴甲基橙指示剂，用 HCl 标准溶液滴定溶液由黄色恰变为橙色即为终点。计算试样中 Na2O 或 Na2CO3 含量（g/mL），即为总碱度。测定的各次相对偏差应在±0.5%以内。 五、思考题 1.为什么配制 0.1 mol·L-1 溶液 1L 需要量取浓 HCl 溶液 9mL？写出计算式。 2.无水 Na2CO3 保存不当 , 吸收了1%的水分，用此基准物质标定 HCl 溶液浓度时，对其结果产生何种影响？ 3.甲基橙、甲基红及甲基红－溴甲酚绿混合指示剂的变色范围各为多少？混合指示剂优点是什么？ 4.标定 HCl 的两种基准物质 Na2CO3 和 Na2B4O7·10H2O 各有哪些优缺点？ 5.在以 HCl 溶液滴定时，怎样使用甲基橙及酚酞两种指示剂来判别试样是由 NaOH－Na2CO3 或 Na2CO3－NaHCO3 组成的？ * *