分析化学复习资料公式.docVIP

离群值的检验方法： （1）Q 检验法：设有n个数据，其递增的顺序为x1,x2,…,xn-1,xn，其中x1或xn可能为离群值。 当测量数据不多（n=3~10）时，其Q的定义为 具体检验步骤是： 将各数据按递增顺序排列；2）计算最大值与最小值之差；3）计算离群值与相邻值之差； 计算Q值；5）根据测定次数和要求的置信度，查表得到Q表值；6）若Q Q表，则舍去可疑值，否则应保留。 （2）G检验法： 1）计算包括离群值在内的测定平均值；2）计算离群值与平均值 之差的绝对值 3）计算包括离群值在内的标准偏差S4）计算G值。 5）若G Gα,n ，则舍去可疑值，否则应保留 （2）平均偏差：绝对偏差绝对值的平均值 （3）相对平均偏差：平均偏差占平均值的百分比: （4）标准偏差 （5）相对标准偏差（RSD, 又称变异系数CV ）（必考相关大题） 一、偶然误差的正态分布 偶然误差符合正态分布, 正态分布的概率密度函数式： 为了计算和使用方便，作变量代换 （二）平均值的置信区间 我们以为中心，在一定置信度下，估计μ值所在的范围称为平均值的置信区间: 四、显著性检验 F检验：比较两组数据的方差（S2），确定它们的精密度是否存在显著性差异，用于判断两组数据间存在的偶然误差是否显著不同。(用来做什么？考点) 检验步骤： 计算两组数据方差的比值F， 查单侧临界临界值比较判断: 两组数据的精密度不存在显著性差别，S1与S2相当。 两组数据的精密度存在着显著性差别，S2明显优于S1。 （二）t 检验：将平均值与标准值或两个平均值之间进行比较，以确定它们的准确度是否存在显著性差异，用来判断分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差。（用来做什么？考点） 注意：要检查两组数据的平均值是否存在显著性差异，必须先进行 F 检验，确定两组数据的精密度无显著性差异。如果有，则不能进行 t 检验。 二、沉淀的溶解度及影响因素 同离子效应：当沉淀达平衡后，若向溶液中加入组成沉淀的构晶离子试剂或溶液，使沉淀溶解度降低的现象 沉淀剂用量： 一般 —— 过量50%～100%为宜，非挥发性 —— 过量20%～30% 2. 异离子效应（盐效应）：溶液中存在大量强电解质使沉淀溶解度增大的现象 3. 酸效应：溶液酸度对沉淀溶解度的影响称为酸效应。 如：弱酸盐沉淀的溶解度受溶液的pH值影响很大，溶液[H＋ ]大，沉淀溶解度增大。 4. 配位效应：配位剂与构晶离子形成配位体，使沉淀的溶解度增大的现象 )（二）滴定度:TA/B指每毫升滴定剂溶液相当于待测物的质量（g/ml) （A指滴定剂，B指待测物） 滴定剂的量浓度与滴定度的换算 aA + bB = cC + dD 第三节 滴定分析中的计算 一、基本计算公式 3. 滴定度 ＜＝＞ 或 4.化学反应计量关系 aA + bB = cC + dD 5.质量分数 6. 质量浓度 7. 被测物质含量的计算 被测组分的含量是指被测组分（mA）占样品质量（S）的百分比 （1）直接滴定法 （2）返滴定法 二、酸碱溶液中各型体的分布 （一）分布系数：溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度所占的比例，以i表示 式中：i为某种型体 （二）弱酸（弱碱）各型体的分布系 一元弱酸 （三）水溶液中酸碱平衡的处理方法 1、质量平衡（物料平衡）：在一个化学平衡体系中，某一组分的分析浓度等于该组分各种存在型体的平衡浓度之和，称为质量平衡 C mol/L Na2CO3溶液的质量平衡式 2、电荷平衡：在一个化学平衡体系中，正离子电荷的总和与负离子电荷的总和相等，称为电荷平衡 C mol/L Na2CO3 水溶液的电荷平衡式： 3、质子平衡：酸碱反应达平衡时，酸失去的质子数等于碱得到的质子数，称为质子平衡 质子参考水准：能参与质子交换的组分的初始形态以及溶剂水。 例：写出Na(NH4)HPO4水溶液的质子条件式 得质子产物 参考水准 失质子产物 NH4+ —→ NH3 HPO42- —→ PO43- H3O+(H+) ←— H2O —→ OH- -三、酸碱溶液中pH的计算 （1）当Ca≥20 ，同时Ca/≥500时，最简式： （2）弱酸HA（浓度为Ca mol/L）与共轭碱A-（浓度为Cb mol/L）的PH计算 当Ca≥20[H+], Cb≥20[H+]时 （四）混合指示剂：混合指