5-6酸碱滴定.pptVIP

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2017-08-24 发布于浙江
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5-6酸碱滴定.ppt

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5-6酸碱滴定.ppt

* 第六节酸碱滴定基本原理第五章酸碱滴定法下一页 1.滴定曲线的绘制分四个阶段讨论滴定过程中溶液pH值的计算： ①滴定开始之前 ②滴定开始到化学计量点之前 ③化学计量点时 ④化学计量点之后下一页上一页一、强酸与强碱滴定强酸强碱的滴定反应为：H+ + OH- H2O 滴定反应平衡常数： 2. 酸碱滴定曲线的pH突跃范围滴定曲线的突跃范围由滴定的允许误差来确定。若滴定的允许误差规定为±0.1％，滴定进行到化学计量点前后±0.1％范围内溶液pH 值的变化范围即为滴定曲线的突跃范围。上一页下一页化学计量点之后：对于0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCl的例子化学计量点之前： 4. 影响滴定曲线突跃范围的因素当允许误差一定时，强酸强碱滴定曲线的pH突跃范围与酸和碱的浓度有关。当ca和cb同时增大10倍时，滴定曲线的突跃范围将增大 2个pH单位。对于同浓度的强酸强碱滴定，允许误差越大，滴定曲线的pH突跃范围越大。 3. 选择指示剂的原则指示剂的变色范围应处于或部分处于滴定曲线的突跃范围之内。 1. 滴定曲线的绘制滴定过程pH值的计算分为四个阶段： ⑴ 滴定开始之前按一元弱酸计算(HB) ⑵滴定开始至化学计量点之前按缓冲溶液计算 (HB-B-) ⑶化学计量点时按一元弱碱(B-)计算 ⑷化学计量点之后按混合碱(NaOH-NaB)计算。当B-很弱时，可以忽略，仅按过量的碱(NaOH)计算。上一页下一页二、强碱滴定弱酸滴定反应: HB + OH- H2O + B- *