2014届高考化学总复习 智能考点 归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练)：离子化合物和共价化合物.docVIP

智能考点 离子化合物和共价化合物 Ⅰ. 课标要求：（同考点十四） II. 考纲要求：（同考点十四） Ⅲ. 教材精讲： 本考点知识结构 基本概念 化学键将原子（或离子）按一定的数量结合在一起，形成具有固定组成的物质。根据化合物中所含化学键的类型不同，把含有离子键的化合物称为离子化合物（ionic pound）下列叙述中正确的是 ………………………………( ) A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键 ．金属离子都一定满足最外电子层2或8电子结构D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构 ． 参考答案 一、选择题：1.C 2.B 3. A 【分析】光气(COC12)的电子式是(结构：)。而六氟化硫与二氟化氙的硫、氙最外层电子数超过8个；三氟化硼中硼原子不满足8电子稳定结构(仅6个电子)。 4.C 5.C 6.D 7.B 8.C 9.D 10.C 11.A 12.BD 13.BD 14. B 【解析】因本题给出的是键长与键能之间关系，所以x，y值应与键长有关。 15. AC 【解析】在离子晶体和原子晶体中所用的化学式只是代表离子或原子之间个数比，而不是表示分子组成的分子式。 16.AC 17. AC 【解析】因B3N3H6与苯等电子体且结构性质相似，由苯的性质可推出无机苯B3N3H6的性质。18. D 【解析】由于Cr的最高正价为+6价，所以Cr可以形成6个化学键，而每个氧原子可形成2个键，从而推出结论D。19. AD【解析】N60是一种单质且无极性，不易溶于极性溶剂水中，N60中含有的化学键较多，破坏这些化学键需要总能量要多，相对分子质量N60N2，故熔点N60高于N2。 20. BC 21. C 【解析】考查学生对题于信息的理解。H3分子在宇宙中存在说明传统价键理论有待发展。B项H2、D2、T2之间的关系既不是同位素，也不是同素异形体，故B错误。 22. D【解析】同素异形体是指单质，同系物要求结构相似，A错；Si02晶体中1个Si原子和4个0原予形成4个共价键，B错；HI的相对分子质量虽然大于HF，但HF分子间存在氢键，C错，故选D。 23.C 【解析】高聚氮晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合，每个氮原子拥有一个单键的1／2，故n(N)：n(N-N)=l：(3×1／2)=2：3。 24.AB 【解析】由“CaC2和MgC2都是离子化合物”，以及乙炔的实验室制取原理可知C、D项明显错误。 二、填空、判断 25、（2）（4） 26、（1）白磷（P4） 氢气（H2） （2）6 （3）4PH3=P4+6H2 27、(1) CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ (2)Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 （3）N2+O2 = 2NO （4）Si 、 （5）金刚石 28、D 29、（1）氮；碳；氢 （2）NH3； （3）HNO3；H2CO3 4 8 2 +14 高温 放电 数 据 O-O △ 强碱类 共价键 离子键； 离子键与共价键（或配键） 含铵根盐类 金属盐类 共价化合物 离子化合物 化合物