2014届高考化学一轮复习考点分类5：《化学计量在实验中的应用》.docVIP

化学计量在实验中的应用 一、选择题 1．(2012·三明高一检测)已知0.5 L的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋。下列关于该溶液的说法不正确的是(　　) A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．该溶液中含有58.5 g NaCl C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol 【答案】　B 【点拨】　0.5 L的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，即该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1；该溶液中含有0.5 mol NaCl，质量为29.25 g；配制100 mL该溶液需用0.1 mol NaCl，质量为5.85 g；量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，物质的量为0.1 mol。 2．(2013·试题调研)实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则物质的量浓度是(　　) A．11.9 B．11.9 mol·L－1 C．0.012 mol·L－1 D．无法计算 【答案】　B 【点拨】　c(HCl)＝＝11.9 mol/L。 3．(2012·天津高一检测)将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为(　　) A．5a/b mol·L－1 B．10a/b mol·L－1 C．b/5a mol·L－1 D．a/b mol·L－1 【答案】　B 【点拨】　据稀释规律知：5 mol·L－1×a mL×2＝b mL·c， 解得c＝10a/b mol·L－1。 4．(2013·经典习题选萃)已知某溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中还有SO，那么c(SO)应为(　　) A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L C．0.15 mol/L D．0.5 mol/L 【答案】　C 5．(2013·试题调研)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是(　　) A．使用前要检验容量瓶是否漏液 B．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀 【答案】　AD 【点拨】　容量瓶使用前不必要烘干，不能在容量瓶中稀释或溶解物质。 6．(2013·经典习题选萃)实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是(　　) A．450 mL,52.7 g B．500 mL,58.5 g C．1000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g 【答案】　B 【点拨】　配制450 mL溶液应用500 mL容量瓶。 7．(2013·试题调研)配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是(　　) A．未冷却即转移、定容 B．未洗烧杯及玻璃棒 C．定容时俯视刻度线观察液面[来源:学科网] D．容量瓶中原有少量蒸馏水 【答案】　B 【点拨】　A、C两项中会使结果偏高，D项没有影响，B项会使结果偏低。 8．将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为(　　) A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L 【答案】　B 【点拨】　从10 mL稀释到200 mL，盐酸稀释了20倍，稀释后的c(HCl)＝0.25 mol/L。 9．用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是(　　) A．13.5 g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA B．标准状况下，2.24 L CH4所含电子数为NA C．500 mL 1 mol·L－1的K2SO4溶液中含有K＋数目为NA D．0.5 mol O2和0.5 mol O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA 【答案】　A 【点拨】　 选项 分析 A(×) 据公式n＝计算得知，13.5 g Al的物质的量为0.5 mol，根据化学方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑知，0.5 mol Al完全反应生成0.75 mol H2，即H2分子数为0.75NA B(√) 据公式n＝计算得知，2.24 L CH4的物质的量为0.1 mol,1个CH4分子中含有的电子数为10个，故0.1 mol CH4中含有的电子数为NA C(√) 据公式n＝cB·V溶液计算得知，n(K2SO4)＝0.5 L×1 mol·L－1＝0.5 mol，则n(K＋)＝2×n(K2SO4)＝2×0.5 mol＝1 mol，即