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2009年沈阳市高三年级教学质量监测（二）化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 一、选择题 1．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列说法错误的是 A．B．C．D．将SO2与下列气体组成的混合气体，通入氯化钡溶液中，不能产生白色沉淀的是 A．O2 B.SO3 C. CO2 D.NH3 3．对下列应 ① Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH ② Na(l) + KCl(l) = K(g) + NaCl(l) ③ SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2 ↑ ④ AgCl + KI = AgI + KCl ⑤ Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O ⑥2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O ⑦2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl ⑧2NaCl(s)+H2SO4(浓)=2HCl↑+Na2SO4 ⑤⑦ B. ①③④ C. ②③⑧ D. ②⑥⑦ 4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述的是（ ） A．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子总数为0.6 B．C．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中含氢氧根离子数约为D. 含NA个NO2和N2O4分子降温至标准状况下，其体积为22.4L 一定条件下反应2X(气) 2Y(气)+Z(气)在t1时刻达到平衡，然后在t2时刻，到t3时刻又建立平衡，图示t2时刻2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法中，正确的是（ ） A．电池工作时，质子向电池的负极迁移 B．1mol乙醇被氧化6mol C．a极上发生的电极反应是：C2H5OH + 3H2O +12e－=2CO2+12H＋ D．用此电池给铅蓄电池充电，消耗4.8g O2时生成0.6mol H2SO4 7.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.水解： B.酸性高锰酸钾溶液加入H2O2：2MnO4－+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O C.水玻璃溶液中通入过量的CO2：SiO32－+ CO2+ H2O = H2SiO3↓+ CO32－ D.惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑ NaCl溶液所得产物均为化工生产中应用广泛的化工原料。请回答下列问题 （1）请写出电解NaCl溶液时两极的电极反应式 阳极_____________________________________________________________； 阴极_____________________________________________________________； （2）常温下，将适量氯气通入NaOH溶液中可制得“漂白水”。若将等物质的量的氯气和NaOH反应则所得溶液容易失效，请写出该过程中发生反应的离子方程式 __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________； （3）已知氰酸的结构式为H－O－C≡N，在反应KOCN＋KOH＋Cl2 → CO2＋N2＋KCl＋H2O mol CO2生成时，被氧化的KOCN为_____________mol； （4）在25 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，结合右图找出有关粒子浓度关系对应的图中的点。 当在___________点时，c（Na＋）＝c（CH3COO－）c（OH－）＝c（H＋） 当在___________点时，c（Na＋）c（OH－）c（CH3COO－）c（H＋） （1分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。 （）（2）①比较C、D、E对应的简单阴离子的半径（用离子符号表示） （由大到小）(2分)； ②写出能证明D和E非金属性强弱的一个化学方程式 (2分) 。 ③由上述6种元素中的4种构成的离子化合物是（写出两种） 　　 (2分)，其中所含的化学键类型有