2.4 水的离子积和溶液的 pH值.pptVIP

第五章 电解质溶液 课时授课计划 一、[授课时间]： 2009年11月26日，累计授课课时1节 二、[章节课题]： 　水的离子积和溶液的 pH值 三、[教学目的要求]： 1、了解水的离子积常数的概念 　２、理解溶液pH的定义 　３、了解溶液pH的计算 　４、了解溶液pH的测定方法 四、[教学重点难点]： 重点： 1、了解水的离子积常数的概念 　　　２、理解溶液pH的定义 　　　３、了解溶液pH的计算 难点：水的离子积常数的概念 五、[教授方法]：讲授法 、练习法 六、[教学用具]： 多媒体 七、[教学内容组织]： 八、[作业布置]： 九、[课后小结]： 第二节 溶液pH1 了解水的离子积常数的概念 理解溶液pH的定义 了解溶液pH的计算 了解溶液pH的测定方法 水的离子积和溶液的pH 学习目标 第二节 溶液pH2 一、水的离子积 在研究电解质溶液时，往往涉及溶液的酸碱性。溶液的酸碱性强弱可以用溶液中[H+]或[OH–]来表示，但通常是用pH来表示的。要学习溶液酸碱性的知识，首先要学习水的电离。 第二节 溶液pH3 精确的实验证明,水是一种极弱的电解质,能微弱地电离。 简写为 根据弱电解质的电离平衡理论，水的电离常数表达式为： 水的电离程度是很小的。实验测得，在25 ℃时，1L水中只有1×10–7 mol的水分子电离。 一、水的离子积 第二节 溶液pH4 因此，水的平衡常数表达式可以改写成： Kw是水中[H+]和[OH–]的乘积，叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 在25 ℃时，每升水中有1×10–7 mol的水分子电离。也就是说，在纯水中： [H+] = [OH–] = 1×10–7 mol/L 水的离子积只随温度的升高而增加。在温度变化不大时，可近似看成常数。常温下该数值一般可以认为是1×10–14。 Kw = 1×10–14 = 1×10–7×1×10–7 = 1 ×10–14 所以 第二节 溶液pH5 在稀溶液中，溶质的浓度很小。 [H2O]同样可以看成是个常数，因此不管是在纯水还是稀溶液中， [H+]和[OH–]的乘积都是一个常数。Kw不仅适用于纯水中，还适用于任何水的稀溶液。 第二节 溶液pH6 1.溶液的pH 以上讨论表明： 在纯水和任何稀溶液中， [H+]和 [OH–] 之间存在下列关系： 二、溶液的pH 可以看出，[H+]和 [OH–]是同时存在的。 第二节 溶液pH7 [H+]和 [OH–]两者相等的溶液叫中性溶液。常温下，在中性溶液中，存在以下关系式： = 1×10–14 因此中性溶液中： = 1×10–7 mol/L 第二节 溶液pH8 综上所述，所谓中性溶液，是指[H+]和 [OH–]相等的溶液，酸性溶液是指[H+] 大于 [OH–]的溶液，碱性溶液是指[OH–]大于 [H+]的溶液。常温下： 溶液中[H+]越大，酸性越强，碱性越弱。 溶液中[H+]越小，酸性越弱，碱性越强。 中性溶液： 酸性溶液： 碱性溶液： 1.溶液的pH 第二节 溶液pH9 既可以用[H+] 表示溶液的酸碱性，也可以用 [OH–]表示溶液的酸碱性，习惯上使用[H+] 表示溶液的酸碱性。 问题 下列溶液分别属于酸性、中性还有碱性溶液？ 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 = 1×10–5 mol/L [H+] = 1×10–7 mol/L [H+] = 8×10–11 mol/L [H+] 第二节 溶液pH10 通常采用[H+]的负对数来表示溶液的酸碱性，这个数值称为溶液的pH。 但是由于稀溶液中[H+]很小，使用[H+] 表示溶液的酸碱性时很不方便，为此引入pH的概念。 第二节 溶液pH11 例1：计算下列溶液的pH？ = 1×10–5 mol/L [H+] ① = 1×10–7 mol/L [H+] ② = 8×10–11 mol/L [H+] ③ ② 解： ① ③ 第二节 溶液pH12 pH 1 2 3 4 5 6 7 8 13 14 11 12 9 10 [H+] 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-13 10-14 10-11 10-12 10-9 10-10 中 性 酸性增强 碱性增强 [H+] 、溶液酸碱性、