102化学计量在实验中的应用01.pptVIP

* 第二节 化学计量在实验中的应用 （第一课时） 生活中的集团概念的应用 资料卡片 购买 集团计量 单个计量 单个计量使用 啤酒 纸 米 √ √ √ √ × √ √ × × 米粒小，不便单个计量购买使用。对于越小的东西用集团来表示其数量越方便。那么化学上的微粒：原子、分子等小得肉眼都看不到了，是不是也应该引入一个集团的概念呢？ 想一想 宏观 （质量） 微观 （分子数） ？ 物质的量 在初中我们学过 2H2+O2==2H2O，反应是按微粒数2∶1∶2进行的，单个的这些微粒肉眼是看不见、摸不着的，而且它们的质量都非常小，无法称量。 但在实验室里或生产上用来进行反应的物质又是可称量的······ 点燃 cd 坎[德拉] 发光强度 mol 摩[尔] 物质的量 K 开[尔文] 热力学温度 A 安[培] 电流 s 秒 时间 kg 千克（公斤） 质量 m 米 长度 单位符号 单位名称 物理量 资料卡片 1971年第14届国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位 1、定义： 分子、原子、离子、质子、中子、电子 2、度量对象（粒子）： 3、符号： 4、单位： 表示含有一定数目粒子的集合体 n 摩尔 mol 一、物质的量 如 H2SO4 的 物质的量 不能简化为 H2SO4的量 也不能写成 H2SO4的质量或 H2SO4的数量 物质的量是一个专有名词，由四个字组成 ，是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字；粒子指微观可数的分子、原子、离子、电子、质子、中子等；粒子要指明，一般用化学式表示。 注 意 1、下列关于物质的量的说法中不正确的是（ ） A、物质的量是国际单位制的7个基本单位之一 B、物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体 C、物质的量的单位是“摩尔” D、物质的量是表示物质数量的单位 牛刀小试 AD 双选题 2、判断下列说法是否正确 不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子 对，特定组合 对，指氧原子 对 不对，不能指宏观物质 不对，元素是宏观概念，只能说种类 2）1molO 3）1mol氧 4）1molH2O 8）1mol钠元素 9）1molNaCl 5）1mol e- 6）1mol质子 7）1molOH- 对 对 对 1）1mol苹果 牛刀小试 “一打”铅笔有12支 “一包”香烟有20根 1mol粒子 个 ？ 14届国际计量大会规定： 0.012kg12C中所含的碳原子数目 （约为6.02×1023） 1mol任何粒子的粒子数（阿伏加德罗常数：NA） 摩尔的标准 例： 1molC中约含有_________个C 2molH2O中约含有_________个H2O 资料卡片 6.02×1023 1.204×1024 5、阿伏加德罗常数 ：NA 单位：mol-1 NA ≈6.02×1023mol-1 意大利物理学家 阿伏加德罗 注 意 不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 也不能认为1mol粒子=6.02×1023个 　　如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。 　　如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。 你知道吗？ 资料卡片 （1）1 mol 碳原子约含有 个碳原子 6.02×1023 （2）0.3 mol 硫酸分子约含有 个硫酸分子 1.806×1023 （3）10 mol 钠离子约含有 个钠离子 6.02×1024 物质的量是微粒的集体，可以用分数或小数表示。 （4）6 mol 电子约含有 个电子 3.612×1024 （5）0.5 mol 中子约含有 个中子 3.01×1023 3、填空题 牛刀小试 6、物质的量（n）、微粒数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）的关系 关系式： N NA n= N== n NA 或 1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？